【正文】 分析】 根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后 c(H+)=2 108mol當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的 (常常忽 略水電離的部分 )，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。 【答案】 CD 【例 3】 室溫下，把 ，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+，其濃度接近于（ ） A. 1 104 mol/L B. 1 108 mol/L C. 1 1011 mol/L D. 1 1010 mol/L 【分析】 溫度不變時(shí)，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。Ｌ － 1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的 OH－ 都是水電離生成的： c 水 (OH－ )= 10－ 2 mol L－ 1 △ △ ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 12 再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。由 c(H＋ )=10－ pH得： c(H＋ )= 10－ 12 mol忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選 D。Ｌ － 1 【分析】 本題以水的離子積為知識(shí)依托，考查學(xué)生對(duì)不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查了思維的嚴(yán)密性。Ｌ － 1 10－ 2 mol 【 典型計(jì)算題精講 】 【例 2】 室溫下，在 pH=12 的某溶液中，由水電離生成的 c(OH－ )為（ ） 10－ 7 mol （為什么？） ③ 水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，基本上不會(huì)生成 MgCO3，是因?yàn)?MgCO3 微溶于水，受熱時(shí)水解生成更難溶的 Mg(OH)2。 ① 泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了 Al2(SO4)3 和 NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)： Al3++3HCO?3 =Al(OH)3↓+3CO2↑。 ? 分析溶液中粒子的種數(shù)要考慮鹽的水解。 Al3+與 CO3 HCO S HS、 AlO2等， Fe3+與 CO3 HCO AlO2等。 ? 某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解。 ? 化肥的合理使用 ，有時(shí)要考慮鹽類水解。 ? 試劑的貯存 要考慮鹽的水解。 ? 配制鹽溶液， 需考慮抑制鹽的水解。6H2O Mg(OH)2+HCl↑+5H2O MgCl2 MgCl2 ⑤ 具有強(qiáng)還原性 鹽的溶液 ： 發(fā)生氧化反應(yīng) ， 如 2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 AlCl3溶液中 ， AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ② 如果水解生成的酸難揮發(fā) ， 則可以得到原固體 ， 如 Al2(SO4) Fe2(SO4)3 等。 常見酸的強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFHAc H2CO3 H2S HClO HCNHCO3— HS— ③ 弱酸酸式鹽 溶液 當(dāng)電 離程度大于水解程度時(shí)，溶液成酸性，如 HSO3— 、 、 H2PO4— （一般只此兩種） 當(dāng)水解程度大于電離程度時(shí)，溶液成堿性，如 HCO3— 、 HPO32— 、 HS— 等 ④同 pH 溶液濃度比較 相同條件下，測(cè)得：① NaHCO3② CH3COONa③ NaClO④ Na2CO3 四種鹽溶液 pH 相同，那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)? 。L1 鹽酸等體積混合后 ， 溶液的 pH＜ 7， 則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 ( ) A、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＝ c(H+)＞ c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) C、 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) D、 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) 例 8： 將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ) A、 c(Cl)＞ c(NH4+)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Cl)＝ c(NH4+)＞ c(H+)＝ c(OH) D、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH) ? 不同溶液中同一離子的比較 例 9： 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ① (NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③ NH4HCO3 ④ NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥ NH3L1 例 5： CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液， pH 值為 ，下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的 ( ) A、 CH3COOH 的電離作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、 CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 10 C、 CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的電離作用 D、 CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的電離 例 6： 等體積等濃度的醋酸與 NaOH 溶液相混合 ,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(Na+)＝ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(Ac)＞ c(H+) D、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(Ac) 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為（ ） A、 c(Na+)＞ c(Ac) B、 c(Na+)＝ c(Ac) C、 c(Na+)c(Ac) D、 c(OH)＞ c(H+) 例 7： 將 mol 例 4： 用物質(zhì)的量都是 mol 的 CH3COOH 與 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于 c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是 ( ) A、 c(H+)＞ c(OH) B、 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ mol ②“兩個(gè)微弱”： 弱酸 (堿 )溶液中分子是主要的，鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子是主要的 。L－ 1 的 NaHB(強(qiáng)電解質(zhì) )溶液中 c(H＋ )＞ c(OH－ )，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（ ) ① HB－ 的水解程度小于 HB－ 的電離程度； ② c(Na+)= A． c(NH4+)=c(SO42) B． c(NH4+)c(SO42) A． c(NH4+)c(SO42) D． c(OH)+c(SO42)=c(H+)+ c(NH4+) ? 單一溶質(zhì) 溶液 判斷該類題目應(yīng)該三步走： 先分析前后溶液的組成成分； 確定溶液的酸堿性（可結(jié)合已有知識(shí)和守恒式） 利用三個(gè)守恒式列出量的關(guān)系。 如 ： 如， ， c(CH3COO)+c(CH3COOH)=（思考：該題的量濃度如果為混合之前的那結(jié)果會(huì)怎么樣呢？） Na2S 溶液中 ， c(S2)+c(HS)+c(H2S)= 1/2c(Na+)； 在 NaHS 溶液中 ， c(HS)+c(S2)+c(H2S)=c(Na+)。 2Al3++3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 注意區(qū)別酸 式鹽的陰離子的電離和水解 HS+H2O H3O++S2即 HS HS+H2O H2S+OH 離子濃度比較 ? 守恒關(guān)系 ① 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。H 2O+CH3COOH ?多元弱酸根分步水解，弱堿陽(yáng)離子一步到位。 NH4++H2O NH3 （ 3）外加酸堿 鹽 ： 外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解 。 ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 8 外界條件： （ 1）溫度： 鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。 ② 徹 底 雙 水解離子 間不能大量共存。 ? 都弱雙水解： 當(dāng)溶液中同時(shí)存在弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子時(shí)，離子水解所生成的 OH和 H+相互結(jié)合生成水 而使其水解相互促進(jìn)，稱為 “ 雙水解 ” 。 若酸性 HAHBHC，則相同濃度的 NaA、 NaB、 NaC溶液的堿性逐漸增強(qiáng)， pH逐漸增大。 ? 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性： 弱酸弱堿鹽 看 水解生成的酸和堿的強(qiáng)弱。 ? 無(wú)弱不水解： 不含有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。 ? 鹽類水解的特點(diǎn) ① 可逆的，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)； ② 微弱的； ③ 動(dòng)態(tài)的，水解達(dá)到平衡時(shí) v(水解 )=v(中和 )≠0 ； ④ 吸熱的，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 。 鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì) ? 定義 鹽電離出的一種或多種離子跟水電離出的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水 解。 ? 按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 (如 Na2SO NaCl)、弱酸弱堿鹽 (如 NH4HCO3)、強(qiáng)酸弱堿鹽 (如 NH4Cl)、強(qiáng)堿弱酸鹽 (如 CH3COONa)。 ? 酸堿混合計(jì)算 ① 兩種強(qiáng)酸混合 c(H+)混 = ② 兩種強(qiáng)堿混合 c(OH)混 = ③ 酸堿混合，一者過量時(shí) c(OH)混 或 c(H+)混 = 若酸過量，則求出 c(H+)，再得出 pH； 若堿適量，則先求 c(OH)，再由 KW 得出 c(H+)，進(jìn)而求得 pH，或由 c(OH)得出 pOH再得 pH。 C．與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下 HY 比 HX 多。 ⑥ 對(duì)于濃度（或 pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同 倍數(shù)，強(qiáng)酸的 pH 變化幅 度 大 。 ④ 弱堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pHbn。 ② 弱酸 pH=a，加水稀釋 10n倍，則 pHa+n。 ③ pH 計(jì)法： 精確測(cè)定溶液 pH。 測(cè)定溶液 pH 時(shí)， pH 試劑不能用蒸餾水潤(rùn)濕 (否則相 當(dāng)于將溶液稀釋，使非中性溶液的pH 測(cè)定產(chǎn)生誤差 )； 不能將 pH 試紙伸入待測(cè)試液中 ，以免污染試劑。 指示劑 甲基橙 石蕊 酚酞 變色范圍 pH ～ ～ ～ 溶液顏色 紅 →橙 →黃 紅 →紫 →藍(lán) 無(wú)色 →淺紅 →紅 思考：滴定弱酸和強(qiáng)酸 分別 采用什么試劑好？ ② pH 試紙法： 粗略測(cè)定溶液的 pH。L1 時(shí)，用物質(zhì)的量濃度直接表示更方便。 當(dāng) c(H+)≥1molL1。 ） ? pH 的適用范圍 c(H+)的大小范圍為： 1014molL1c(OH), pH7， 堿性越強(qiáng) ， pH 越大。L1c(OH), pH7， 酸 性越強(qiáng) ， pH 越小。L1， pH=7。c(OH)=14。 在常溫下，中性溶液： c(H+)=c(OH)=1107mol/L； 酸性溶液 ： c(H+)c(OH), c(H+)1107mol/L； 堿性溶液 ： c(H+)c(OH)， c(H+)1107mol/L。 A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 例 3： 常溫 某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =11012 mol/l，則下列肯定能共存的離子組是 A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 例 4： 在 25176。 ?水電離的離子濃度計(jì)算 例 1： 在 25176。 ②水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他稀溶液。 ① KW只受溫度影響，水的電離吸熱過程，溫度升高，水的電離程 度增大， KW增大。 KW=c(H+)溫度不變時(shí)，KW 不變。 ② 酸、堿 向純水中加 酸 、 堿平衡向左移動(dòng)，水的電離程度變小， 但 KW 不變 。 ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 4 三、水的電離及溶液的 pH 水的電離 ? 電離平衡和電離程度 水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離 H2O+H2O H3O++OH，通常簡(jiǎn)寫為 H2O H++OH； ΔH0 25℃ 時(shí)，純水中 c(H+)=c(OH)=1107mol/L ? 影響水的電離平衡的因素 ① 溫度 ： 溫度越高電離程度越大 c(H+)和 c(OH)同時(shí)增大， KW 增大，但 c(H+)和 c(OH)始終保持相等，仍顯中性。 （ 3） a、 b、 c 三點(diǎn)處，電離程度最大的是 ____________。請(qǐng)回答： （ 1） “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0 的理由是 _________________。 NaHCO3=Na++HCO3， HCO3 H