【正文】 /1 104 = 1 1010 mol/L 【答案】 D 【例 4】 將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (SO42－ ）： c (H+)約為（ ） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 1： 10 D、 10： 1 【分析】 根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后 c(H+)=2 108mol在加水稀釋過(guò)程中鹽酸電離出的 H+離子的物質(zhì)的量不會(huì)增加。 [答案 ]D 【例 8】 將 pH=8 的 NaOH 溶液與 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH 值最接近于 （ ） 。 H2O 物質(zhì)的量為 10b14247。 10a mol少加 1 滴 H2SO4，相當(dāng) NaOH 溶液過(guò)量 2 滴，即將這部分 NaOH 溶液稀釋至 100mL。以下說(shuō)法中正確的是（ ） ①若 A 為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于 ②若 A 為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于 ③反應(yīng)前， A 溶液中 c(OH)一定是 ④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽(yáng)離子的濃度 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3 和 pH=4 的鹽酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH= B 溶液中 [H+]越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) ★師大名光教育中心內(nèi)部資料（嚴(yán)禁外泄）★ 15 C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù) 9．在室溫下，某溶液中由水電離出的 H＋ 濃度為 10－ 13 mol 10． AD 【 重難點(diǎn)題型匯總 】 1. 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中 C(H+)C( ?OH )的操作是 （ ） （ 1）將水加熱煮沸 （ 2）向水中投入一小塊金屬鈉 （ 3）向水中通 CO2 （ 4）向水中通 NH3 （ 5）向水中加入明礬晶體 （ 6）向水中加入 NaHCO3 固體 （ 7）向水中加 NaHSO4固體 A.（ 1）（ 3）（ 6）（ 7） B.（ 1）（ 3）（ 6） C.（ 5）（ 7） D.（ 5） 【 答案 】 D 【 方法要領(lǐng) 】 本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，請(qǐng)按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對(duì)水的電離平衡的影響？各自對(duì)水的電離平衡如何影響？結(jié)果 任何（ C(H+)與 C( ?OH )相對(duì)大小）？歸納酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響。H2O 是一元弱酸 ， 屬于弱電解質(zhì) ， 在水溶液中少部分發(fā)生電離 （ NH3根據(jù)物料守恒，可推出（ B）是正確的 ［規(guī)律總結(jié)］ 1. 電 荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶 ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì) Fe2＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，調(diào)節(jié)溶液的 pH＝ 4，過(guò)濾結(jié)晶 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）上述三個(gè)除雜方案 都能夠達(dá)到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉(zhuǎn)化為 而除去 （ 2） ① 中加入的試劑應(yīng)該選擇 _________為宜，其原因是 ________________________。 【 解析 】 由水電離產(chǎn)生的 H+與 OH量始終相等，知純水中 C(H+) = C( ?OH )。L－ 1Ba(OH)2 溶液充分混合 ,若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液 的 pH=12 C．在 【 答案 】 B 例 7.（ 09年安徽） 向體積為 【 答案 】 C 例 6.（ 09 年福建）在一定條件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： C O 3 2 + H 2O H C O 3 + O H 。L－ 1 氨水中， c( ?OH )==c(NH4+) B． 10 mL 【 解答 】 設(shè)酸的 pH 為 a， C(H+)酸 =10a，堿的 pH 為 b， C(OH)堿 =1014 / 10b=10 (14 b) 因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行裕?C(H+)酸 V 酸 == C( ?OH )堿 V 堿 10a V = 10 (14 b) 10V = 10 (13 b) V 10a = 10 (13 b) 兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)： lg10a = lg10 (13 b)， a=13b a+b=13 即酸的 pH 與堿的 pH 之和為 13 【典例精 析】 例 1. 某溫度下純水中 C(H+) = 2107 mol/L，則此時(shí)溶液中的 C( ?OH ) = ___________。L1 的 NaHA 溶液 ， 其 pH=4： c( ?HA )＞ c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2) 【 答案 】 A、 C 【 解析 】 選項(xiàng) A 中無(wú)論酸 HA 與堿 MOH 強(qiáng)還是弱 ， 反應(yīng)后的溶液中總存在四種離子 ， 根據(jù)電荷守恒 ， A 正確 ， 選項(xiàng) B 中 NaOH 是強(qiáng)堿 ， 電離呈堿性 ， CH3COONa 和 Na2CO3 兩種溶液是水解呈堿性 ， 水解的程度很小 ， 若 PH 相同的 ， 所需要兩者的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于 NaOH溶液 ， 而且酸越弱水解的程度越大 ， 所需要濃度就越小 c(NaOH)＜ c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) 選項(xiàng) C 中存在電荷守恒 c(H+) + c(Na+) == c( ?OH ) + c( ?COOCH3 )，另不管溶液是電離還是水解，由于物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa溶液等體積混合，所以 2c(Na+) == c(CH3COOH) + c( ?COOCH3 )，把后面的等式代入到第一個(gè)等式中，則 C 正確， D 選項(xiàng)是溶液呈堿性，酸式鹽的水解大于電離的等式若酸式鹽呈堿性電離大于水解就不成立了， D 錯(cuò)誤 規(guī)律： （ 1）相同 PH 值的不同物質(zhì)的濃 度比較，若呈堿性則是強(qiáng)堿＜弱堿＜水解呈堿性的鹽，水解程度大的鹽＜水解程度小的鹽（呈酸性的順序也可以同理推出） （ 2）多元弱酸的酸式鹽溶液 NaHA，呈酸性與呈堿性時(shí)的不同是水解產(chǎn)物與電離產(chǎn)物的排序，還有就是 H+與 OH的排序，如水解大于電離則 c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2)，若電離大于水解則 c( ?OH )＞ c(A2)＞ c(H2A)。已知 C( ?COOCH3 )＞ C(Na+)，根據(jù)電荷 守恒 C( ?COOCH3 )＋ C( ?OH )＝ C(Na+)＋ C(H+)，可得出 C( ?OH )＜ C(H+)。H2O)＞ C( ?4NH )＞ C(H+)＞ C( ?OH ) 【 答案 】 A。評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選 D。 若改用甲基橙作指示劑，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶?pH）為 ~，此時(shí)，部分CH3COOH 不能被 NaOH 完全中和，三種溶液所消耗的 NaOH 溶液體積為③ ② ①。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4(設(shè) 1 滴為 )。 【答案】 C 【例 10】 若在室溫下 pH=a 的氨水與 pH=b 的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab % 【分析】 設(shè)氨水和鹽酸各取 1L。 α=c(OH)=10b14 mol 【答案】 C 【例 7】 ，溶液的 c(H+)為（ ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。 L1。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的 (常常忽 略水電離的部分 )，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。由 c(H＋ )=10－ pH得： c(H＋ )= 10－ 12 mol 【 典型計(jì)算題精講 】 【例 2】 室溫下，在 pH=12 的某溶液中，由水電離生成的 c(OH－ )為（ ） 10－ 7 mol Al3+與 CO3 HCO S HS、 AlO2等， Fe3+與 CO3 HCO AlO2等。 ? 配制鹽溶液， 需考慮抑制鹽的水解。 AlCl3溶液中 ， AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ② 如果水解生成的酸難揮發(fā) ， 則可以得到原固體 ， 如 Al2(SO4) Fe2(SO4)3 等。 例 4： 用物質(zhì)的量都是 mol 的 CH3COOH 與 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于 c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是 ( ) A、 c(H+)＞ c(OH) B、 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ mol 如 ： NH4++H2O NH3 ? 都弱雙水解： 當(dāng)溶液中同時(shí)存在弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子時(shí)，離子水解所生成的 OH和 H+相互結(jié)合生成水 而使其水解相互促進(jìn)，稱為 “ 雙水解 ” 。 ? 鹽類水解的特點(diǎn) ① 可逆的，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)； ② 微弱的； ③ 動(dòng)態(tài)的，水解達(dá)到平衡時(shí) v(水解 )=v(中和 )≠0 ； ④ 吸熱的，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 。 C．與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下 HY 比 HX 多。 ③ pH 計(jì)法： 精確測(cè)定溶液 pH。 當(dāng) c(H+)≥1molL1c(OH), pH7， 酸 性越強(qiáng) ， pH 越小。 A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 例 3： 常溫 某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =11012 mol/l，則下列肯定能共存的離子組是 A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 例 4： 在 25176。 KW=c(H+) （ 3） a、 b、 c 三點(diǎn)處，電離程度最大的是 ____________。H 2O) B． c(NH3 ③ 動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。 例 1： (上海高考題 )下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）。 ③ 對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。 ② 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)。 例 3： (全國(guó)高考題 )甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）。 影響電離平衡的因素 ? 濃度：越稀越電離 在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO+H+ 加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但 c(CH3COOH)、 c(H+)、 c(CH3COO)變小 加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)， c(CH3COOH)、 c(H+)、 c(CH3COO)增大，但電離程度變小 ? 溫度： T 越高，電離程度越大 （思考 電離 為什么是吸熱反應(yīng)？ ：電離 要斷裂化學(xué)鍵，吸收能量，所以是吸熱反應(yīng)） ? 同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 ? 弱酸的酸式鹽完全電離成陽(yáng)離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 純水由 25℃ 升 到 100℃ ， c(H+)和 c(OH)從 1107mol/L 增 大到 1106mol/L(pH 變?yōu)?6)。 25℃時(shí) KW=1 1014， 100℃時(shí) KW約為 1 1012。 思考： c(H+)1 107mol/L （ pH7） 的溶液是否 一定成酸性？ 溶液的 pH ? 表示方法 pH=lgc(H+) c(H+)=10pH pOH=lgc(OH) c(OH)=10pOH 常溫下 ， pH+pOH=lgc(H+)lgc(OH)=lgc(H+) 思考： 甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，則兩者的 c(H+)是什么關(guān)系？ pH7 的溶液是否 一定成酸性 ？ （注意： pH=0 的溶液 c(H+)=1mol/L。 ? 溶液 pH 的測(cè)定方法 ① 酸堿指示劑法： 只能測(cè)出 pH 的范圍，一般不能準(zhǔn)確測(cè)定 pH。 ③ 強(qiáng)堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pH=bn。 例 7： 把 pH=13 的 NaOH 溶液與 pH=2 的硫酸溶液混合后，所得溶液的 pH=11，則 NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為？ 例 8：