高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用(存儲(chǔ)版)
【正文】 規(guī)律。如：NaHCO Na2HPO KHS。用已知物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來滴定未知濃度的堿 (或酸 )的濃度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝ BnAm＋ mnH2O 酸堿恰好中和時(shí)： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 V酸 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 ６ .酸式滴定管開始前 仰視讀數(shù) ，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。 V1V2=V3 V3V1=V2 例 3： 完全中和相同體積 pH=3和 pH=4的 CH3COOH溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液的體積分別為 V V2， 則： V1/V2 10(填 ， ， =) 。 ４ .裝有 HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行滴定。n堿 V酸 H 2O的電離應(yīng)大于 NH4＋ 的水解 ,電離起主導(dǎo)作用 .故溶液呈堿性 .NH3 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42) +2c (H2PO4) +3c (H3PO4) (二 ) 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 若酸根離子 電離能力大于水解能力 ， 則溶液顯酸性 。 （ 5） NH4Cl焊接金屬 …… 思考 解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? 總： Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3 (3)明礬 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 電離平衡 的 應(yīng)用 專題：鹽類水解的應(yīng)用 【例 1】比較相同濃度的① HCOONa、② CH3COONa、③Na2CO3 、④ C6H5ONa、⑤ NaHCO3 、⑥ NaCl、⑦ MgCl⑧ AlCl3八種溶液 pH值的大小 【答案】 pH大小順序： Na2CO3＞ C6H5ONa ＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa＞HCOONa ＞ NaCl ＞ MgCl2 ＞ AlCl3 【思考】 相同條件下測(cè)得：① NaHCO3，②CH3COONa，③ NaAlO2三種稀溶液的 pH值相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？ 【答案】 CH3COONa＞ NaHCO3＞ NaAlO2 【例】 已知 HF的酸性比 HCN的酸性強(qiáng)。 (2)Ba(HCO3)2 。12H2O等可作凈水劑 . (2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 3HCO3－ ＋ Al3＋ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油條時(shí)面粉中常加入少量的明礬和小蘇打 雙水解產(chǎn)生的 CO2使油條變得疏松可口 (3) 純堿液去油污且熱的效果更好 (4)某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4＋ )氮肥、過磷酸鈣 [含 Ca(H 2 PO4) 2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用 。 如在 Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCO H2CO3， 有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。H 2O多余， NH3 V堿 ３ .用 NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。 偏
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