南京市高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)講座(存儲(chǔ)版)
【正文】 弱酸根水解和弱酸的電離并存 ， 一般以電離為主 ， 決定了溶液呈酸性。 2．各級(jí)電離能 Na Mg Al 各級(jí) 電離能(KJ/ mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20224 21703 23293 隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。 符合此規(guī)律的物質(zhì)有：鹵素單質(zhì) 、 四鹵化碳 、 碳族元素的氣態(tài)氫化物 、 稀有氣體 、 烷烴的同系物等等 。 （三）混合物的熔點(diǎn) 混合物一般沒(méi)有固定的熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) ， 純凈物中混入雜質(zhì)時(shí) ， 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn)降低 ， 如鈉鉀合金在常溫下是液態(tài) ， 可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ， 生鐵比純鐵的熔點(diǎn)低 。 所以一般情況下熔點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系是： 原子晶體 ， 離子晶體 分子晶體 ， 如 SiO2NaClCO2等 。 （ 1） 分子晶體有氫鍵的物質(zhì)的熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn)高于沒(méi)有氫鍵的物質(zhì) ， 如 HFHCl， H2OH2S等 。 電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿 、 半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 Ⅱ A 族 、 第 Ⅴ A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素 。H 2O 存在，抑制了 NH4+ 的水解，電離強(qiáng)于水解，溶液中以 NH3H 2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系 在 NH3 Ba2++ 2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓+2H2O 一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 例 KAl(SO4)2溶液和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： ①若兩者物質(zhì)的量之比是 1∶ 2，則表示為： Al3+＋ 2SO42＋ 2Ba2+＋ 4OH=2BaSO4↓
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1