高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用(完整版)
【正文】 1mol ∵ 40＜ 53＜ 56 ＜ 84 ∴ (1)偏高， (2)偏低， (3)偏高 V V2 的關(guān)系 試樣成分 各成分物質(zhì)的量 (mol) ① V1≠0, V2=0 ② V1 = 0, V2≠ 0 ③ V1=V2 ≠ 0 ④ V1V20 ⑤ V2V10 NaOH cV1 103 NaHCO3 cV2 103 Na2CO3 cV1 103 NaOH、 Na2CO3 Na2CO NaHCO3 c(V1V2) 10 cV2 103 cV1 103 、 c(V2V1) 103 雙指示劑滴定 例 1 取等體積的 敞放在空氣中一段時間后，得溶液 B密封保存 .則 A、 B兩份溶液的 pH值是否相同？ 用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為 VA、 VB. ① 若用甲基橙為指示劑時， VA與 VB的關(guān)系是 _______ ②若用酚酞為指示劑時， VA與 VB的關(guān)系是 _________ VA＝ VBVA＜ VB 例 2 有一混合液可能含有 NaOH、 NaHCO Na2CO3中的一種或兩種 .現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時 ,消耗鹽酸的體積分別 V1mL和 V2mL,若 V2＞2V1， 則上述溶液中的溶質(zhì)可能是 ( ) ＋ NaHCO3 ＋ NaOH C 例 1： 中和相同體積、相同 pH值的 Ba(OH) NaOH、NH3 例 2： 中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH) NaOH、NH3 ２ .未用 NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。 n堿 C酸 = c堿 例 將 pH＝ 3的鹽酸溶液和 pH＝ 11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 ( ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) 解 氨水是一種弱電解質(zhì)溶液 ,與 HCl溶液反應(yīng)生成 NH4Cl,由題意知當(dāng) NH3 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有 CO3HCO H2CO3， 則 c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。H 2O B. MgO √ √ 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液： CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 (1)FeCl KAl (SO4)25H2O Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 易 難 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 同溶質(zhì)固體 規(guī) 律 【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì) ? （ 1)K2CO3 ?，F(xiàn)有物質(zhì)的量
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