廣東高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時(shí)訓(xùn)練(存儲(chǔ)版)
【正文】 度的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni(s)＋4CO(g) ?Ni(CO)4(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1＝，Ni(CO)4(g) ?Ni(s)＋4CO(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2＝，K2＝＝＝210－5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)為＝8，因此溫度小于80 ℃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡CO的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確。cm－3)247。mol－1。min)(3) (4)升溫 K＝K2K1[解析] (1)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確。9．(1)6∶1 (2)ΔH2－ΔH1(3)①陽(yáng)極區(qū) ②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－===H2↑)(4)① p3p2p1?、?0% ③[解析] (1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，Mo從0價(jià)升高為＋6價(jià)，N元素從＋5價(jià)降為－4價(jià)，根據(jù)電子守恒，則反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1。7。與實(shí)線相比，虛線Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間減少，平衡時(shí)氫氣的量減少，則說明平衡正向移動(dòng)，因此改變的條件是增大壓強(qiáng)?！ ? CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)起始的物質(zhì)的量/mol: 1 2 0 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol: 平衡的物質(zhì)的量/mol: 故A點(diǎn)平衡常數(shù)是1，同理可以推知G點(diǎn)平衡常數(shù)也是1。mol－1＋803 kJ7．(1)∶ (2)－35 kJ/mol(3)4FeO＋CO22Fe2O3＋C(4)① ②AG[解析] (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下160 L甲烷的物質(zhì)的量為； m3 水的物質(zhì)的量是( m3106 cm3(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 1．C [解析] 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在圖像中，溫度在T2時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)較低，故溫度T2高于T1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溫度不變時(shí)，增大一種反應(yīng)物的濃度，可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低。①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。7中虛線所示。②與圖中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為________(填字母)。5所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。4所示。2A．通過增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrC．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0 D．工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率圖Z8173。如果你希望成功，以恒心為良
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