廣東高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時(shí)訓(xùn)練-免費(fèi)閱讀
【正文】 2。min)。②E點(diǎn)平衡常數(shù)為1，溫度相同的點(diǎn)的平衡常數(shù)相等，排除C、D兩點(diǎn)。(2)ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和＝(742＋577)kJ5．D [解析] 平衡常數(shù)K＝c(B)8① 由圖(a)可知，該反應(yīng)ΔH________(填“”或“”)0，ppp3由大到小的順序?yàn)開_______。(2)已知：2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1； 2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g) ΔH2；MoS2(s)＋2O2(g)===Mo(s)＋2SO2 (g) ΔH3。A．高溫 B．低溫 C．任何溫度(2)該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________________________。圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。mol－1)803742577339465則ΔH 為________________。下列分析不正確的是( )A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收Q kJ熱量圖Z8173。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g 與溫度(t)的關(guān)系曲線如圖Z8173。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ?CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－ kJ/mol。1下列有關(guān)說法正確的是( )A．T1比T2高B．b點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C．b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)镃O體積分?jǐn)?shù)升高D．減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2的轉(zhuǎn)化率2．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g) ?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。3所示。則可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)＝________(列出計(jì)算式即可)。5(4)已知CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJⅠ.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2(g)＋3H2(g) ?CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖Z8173。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，虛線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是________。(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s) ?Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖Z8173。2．D [解析] 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫
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