新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案三(存儲(chǔ)版)
【正文】 B、 ①④ C、 ②③ D、 ①②③④ 6． N2+3H2 2NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是 ( ) A．加入氮?dú)? B．減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容器體積 C．加入催化劑 D．適當(dāng)升高溫度 7．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)： N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時(shí)溫度不變） （ ） A．縮小體積使壓力增大 B．體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C．體積不變充入 He 氣使壓強(qiáng)增大 D．減小壓強(qiáng)使體積增大 8． 由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 （ ） A．利用 KClO3 固體加熱分解制氧氣時(shí)，加入少量 MnO2固體 B．加熱 H2O2 水溶液制氧氣時(shí) ，加入少量 MnO2固體 C．實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣，需加入 MnO2 固體加熱 D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量稀硫酸 9．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行 A→ B 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了 4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少 2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率 （ ） A．快 B．慢 C．相等 D．無(wú)法判斷 10．在 2A+B 3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） A． v（ A） = s D． v（ D） =1mol/L L1 C． mol （ 3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。 23． 利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空： （ 1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 （ 2） n mol CH4 經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生 CO mol、產(chǎn)生 H2 mol（用含 n的代數(shù)式表示） （ 3） K2CO3（ aq）和 CO2 反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分） （ a）相似相溶原理 （ b）勒沙特列原理 （ c）酸堿中和原理 （ 4）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 （寫(xiě)出 CO2 的一種重要用途）。 ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則 c 的范圍是 。 20．【 分析解答 】熱化學(xué)方程式表明， 1mol N2 和 3 mol H2反應(yīng)生成 2 mol NH3時(shí)放出的熱量為 。 附：硫酸工業(yè)與合成氨工業(yè)的比較 化學(xué)反應(yīng)方程式 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 SO2 的氧化 2SO2+O2 2SO3 400℃ ~500℃ V2O5 等 氨的合成 N2 + 3H2 2NH3 20MPa~50MPa 500℃ 左右 鐵觸媒 【 分析解答 】（ 1）增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化 率，使成本高的二氧化硫得到充分利用。同時(shí)考查了在復(fù)雜的工藝生產(chǎn)流程中，捕獲信息進(jìn)而綜合分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。如溫度 t℃、體積為 V L的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入 1 mol 的 I2 蒸氣和 1 mol 的 H2，乙中充入 3 mol 的I2 蒸氣和 3 mol 的 H2，那么平衡時(shí)，甲、乙兩容器中 HI 的體積分?jǐn)?shù)相同。（ 2）中起始 HBr 投 1mol，相當(dāng)于 H2已投 ， Br2已投 ，平衡 時(shí)生成 HBr mol，相當(dāng)于原始 H2 投 ， Br2 投 1mol。當(dāng) a = 1, b = c = 2 時(shí) , 起始時(shí) v v逆 正?, 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。 s) （ 2） 108 mol/(L設(shè)消耗 N2 為 X 體積 , 則 : N2 + 3H2 2NH3 起始 2 6 0 平衡 2－ X 6－ 3X 2X 依題意 : (2－ X) + (6－ 3X)
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