高二化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)(存儲(chǔ)版)
【正文】 ,ABC的物質(zhì)的量分別為 4mol、 2mol、 4mol。 含量相同，濃度不同。正 V39。正 V39。c(生成物 )↓ 正移 實(shí)際生產(chǎn)：①增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度②及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。 ⑦ 對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變?！?H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是 （ ） ， v正 、 v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 ， v正、 v逆 都增大，且 v正 增大倍數(shù)大于 v逆 增大倍數(shù) ， v正、 v逆 都減小，且 v正 減小倍數(shù)大于 v逆 減小倍數(shù) ， v正 、 v逆 都增大，且 v正 增大倍數(shù)大于 v逆 增大倍數(shù) CD 在 N2+3H2 ? 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變 ?減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ ?在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入 N2 ，反應(yīng)的速率？ ?在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入 He，反應(yīng)的速率？ ?在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入 He，反應(yīng)的速率？ 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物的 濃度 來(lái)實(shí)現(xiàn)的，也就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。 1908年 ， 德國(guó)化學(xué)家哈伯 ， 成功地建立了用 H2與 N2在 1000℃ 、 高壓有催化劑 的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生 85g氨的裝臵 ， 開(kāi)創(chuàng)了 合成氨 的歷史 。 催化劑 溶劑 光和熱 構(gòu)成原電池 在一定條件下，可逆反應(yīng) N2+3H2 ?2NH3。 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志 : ① 同一物質(zhì)的 V正 =V逆 （ 單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等） ② 各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)）保持不變 例 A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________________ ⑵ 、一個(gè) B — B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè) C — C鍵的生成 ⑼ 、百分組成 B2% = C2% = D2% ⑴ 、單位時(shí)間內(nèi)生成了 2molC的同時(shí)也生成了 1molA ⑶ 、反應(yīng)速率ひ (B2)=ひ (C2)=1/2ひ (D2) ⑷ 、 C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸ 、溫度、體積一定時(shí)， [B2]、 [C2]、 [D2]濃度不再變化 ⑹ 、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 ⑺ 、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑻ 、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 例 2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A2(氣 )+B2(氣 ) 2AB(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) (1) A B AB的濃度不再變化 (2) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (3) 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的 A2同時(shí)生成 2n mol的 AB (4) A B AB的濃度之比為 1:1:2 (5) 混合氣體的密度 不隨時(shí)間變化 (6)氣體的總物質(zhì)的量不再變化 小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志 ① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ひ 正 =ひ 逆 ） ② 各成分的百分含量保持不變 ③ 各物質(zhì)的濃度不變 ④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 ⑤ 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng) , 壓強(qiáng)保持不變 〃〃〃〃〃〃 ⑥ 對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。 濃度 增大 A的濃度 （ 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（ 溫度、濃度、壓強(qiáng) ） A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 消耗 A 平衡向右移動(dòng) 原平衡 C（ A） = C 1 原平衡被破壞 新平衡 C（ A） = C 2 C（ A） = C 3 減弱 消除 C 1 C 3 C 2 就要減少 A的濃度 當(dāng)減小 C 的濃度時(shí) , 平衡將怎樣移動(dòng) ? 討論 : 當(dāng)增加 D的量時(shí) , 平衡將會(huì)如何 ? 平衡不發(fā)生移動(dòng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列 4個(gè)圖分別是描述濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像，請(qǐng)大家分析 t 時(shí)刻時(shí)濃度的變化及平衡如何移動(dòng)？ 圖 1 圖 2 閱 圖 訓(xùn) 練 圖 3 圖 4 c(反應(yīng)物 )↑ 正移 。逆 V 時(shí)間 V正 V逆 V39。 說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V正 V逆 V39。
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