高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)(存儲版)
【正文】 的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效。 (2020年合肥統(tǒng)考 )某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M(g)＋ N(g) 2E(g)，若開始時(shí)只充入 2 mol E(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了 20%；若開始時(shí)只充入 2 mol M和 1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí) M的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 20% B． 40% C． 60% D． 80% 【 思路點(diǎn)撥 】 本題前后兩平衡為等溫、等容時(shí)的等效平衡，平衡時(shí) M的轉(zhuǎn)化率相等。 mol HI相當(dāng)于 H I2各 mol，所以甲、乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的。 (3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。 (2020年北大附中模擬 )某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法正確的是( ) 例 反應(yīng) Ⅰ ： 3A(g)＋ B(g) 2C(g) 反應(yīng) Ⅱ ： A(g)＋B(g) 2C(g) A．若反應(yīng) Ⅰ 中 ΔH0，則 T2T1 B．若反應(yīng) Ⅰ 中 ΔH0，則 T2T1 C．反應(yīng) Ⅱ 的平衡不受壓強(qiáng)的影響 D．若反應(yīng) Ⅱ 中 ΔH0，則 T2T1 【 解析 】 反應(yīng) Ⅰ 中，當(dāng) n(B)相同，若 T1T2，則溫度升高， C的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡左移，正反應(yīng)放熱， ΔH0；若 T1T2，則溫度升高， C的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡右移，正反應(yīng)吸熱， ΔH0，因此 A、 B均不正確。 ② 當(dāng)圖象包含溫度、壓強(qiáng)等多種因素時(shí)，必須固定其他條件不變，分析某單一因素對化學(xué)平衡的影響。解題時(shí)還應(yīng)特別注意： ① 圖象中的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示哪些量；曲線上的點(diǎn)是不是表示平衡狀態(tài)。 (3)含量 —時(shí)間 —溫度 (壓強(qiáng) )圖：常見形式有如下幾種。 2．解題指導(dǎo) (1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 mol，乙中加入 HI mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。 例如： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①② 兩種情況下， n (H 2 ) ∶ n (I 2 ) ＝ 1 ∶ 1 ，故兩平衡等效。mol－ 1，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， K減小， CO轉(zhuǎn)化率降低，故 A、 B兩項(xiàng)錯(cuò)； K只與溫度有關(guān)， C項(xiàng)正確； D項(xiàng)增大 N2的物質(zhì)的量平衡左移，則 NO轉(zhuǎn)化率降低，所以 D項(xiàng)錯(cuò)。L－ mol (1)vt圖象 (2)ct圖象 (3)cp(T)圖象 (4)其他圖象 2．解題思路 (2020年山西大同模擬 )已知反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH0。L－ 1； D項(xiàng)充入稀有氣體，體積增大，使 c(A)減小， v減小，平衡逆向移動(dòng)。 A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大 B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同 C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中 mol 【 特別提醒 】 應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時(shí)應(yīng)注意： 1．不要把 v(正 )增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有 v(正 )v(逆 )時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 ② 一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使 v(正 )≠v(逆 )才發(fā)生移動(dòng)的。 A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。如原平衡體系的壓強(qiáng)為 p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到 2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)將介于 p～ 2p之間。 (2020年北京西城區(qū)模擬 )向甲乙兩個(gè)容積均為 1 L的恒容容器中，分別充入 2 mol A、 2 mol B和 1 mol
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