【摘要】第七章化學反應速率和化學平衡第②講化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解化學反應的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。命題預測1.本講考點主要集中在化學平衡狀態(tài)的判斷和有關(guān)化學平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算
2025-06-05 22:07
【摘要】2020屆高三化學一輪復習化學反應速率與化學平衡化學反應速率濃度常用單位:mol/L時間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)：v=△c/△t一、化學反應速率:是用來衡量化學反應進行快慢程度的物
2024-11-11 05:54
【摘要】第八章化學平衡§8-1化學平衡§8－2化學平衡的移動§8-1化學平衡可逆反應與化學平衡經(jīng)驗平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化
2025-05-06 12:13
【摘要】常海渠新課程標準高中化學選修4第二章第二節(jié)化學反應的限度（第一課時）2-2化學反應的限度一說教材二說教法三說教學1、教材地位和作用一、說教材化學反應原理選修4第3節(jié)化學反應的速率第2節(jié)化學反應的限度
2025-08-15 08:58
【摘要】中國地質(zhì)大學材料科學與化學工程學院高強大學化學電子教案第四章化學平衡中國地質(zhì)大學材料科學與化學工程學院高強大學化學電子教案目錄有關(guān)化學平衡的計算可逆反應和化學平衡標準平衡常數(shù)化學平衡的移動4.3與的計算
2025-08-20 01:12
【摘要】化學平衡，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）→2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（ ?。〢．平衡不移動B．平衡向逆反應方向移動C．新
2025-06-23 13:55
【摘要】......化學平衡，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）→2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C
【摘要】化學平衡第二節(jié)陳杰復習回顧1、什么叫可逆反應在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.H2＋I22HI注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義？1molH2
2025-10-28 13:09
【摘要】一、濃度-時間圖：tcCAB1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CABCtc1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32
2024-11-22 00:58
【摘要】一.化學平衡的研究對象可逆反應解決兩個問題1、反應進行的快慢、即化學反應速率的問題2、反應進行的程度、即化學平衡問題二、化學平衡的建立蔗糖溶于水平衡時:V溶解=V結(jié)晶達到溶解平衡,這是一種動態(tài)平衡。建立開始時:V溶解V結(jié)晶那么，可逆反應的情況又怎
2025-10-28 17:00
【摘要】化學總復習基本理論化學平衡化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍：可逆反應：正反應速率=逆反應速率：反應混合物中各組分的濃度保持不變化學平衡的概念在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能
2024-11-09 08:55
【摘要】物理化學電子教案—第六章嚴格講，任何化學反應既可以正向進行，也可以逆向進行，稱為“對峙反應”。有些反應逆向反應的程度小到可以忽略不計的程度，稱為“單向反應”?！旎瘜W反應的方向和限度34NHHClNHCl??22212HOHO??點燃所有的對峙
【摘要】 第2講 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動 [考綱要求] 1．了解化學反應的可逆性。 ，掌握化學平衡特征。 (濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 ...
2025-04-05 06:06
【摘要】化學多媒體課件3-1-04化學平衡計算1在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,若反應后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是（）A.1/5B.1/4C1
2025-08-16 02:33
【摘要】。。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯第2節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動考試說明1．了解化學反應的可逆性。2．了解化學平衡建立的過程；掌握化學平衡的特征。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。4．了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。命題規(guī)律
2025-04-16 23:07
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