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高二化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題課-展示頁

2024-11-22 00:04本頁面

　　

【正文】消耗＝生成生成 A、 B的速率比為 a:b 生成 A、 C的速率比為 a:c 各組分物質(zhì)的量不變各組分物質(zhì)的量濃度不變各組分百分含量不變混合氣體顏色不變反應(yīng)體系溫度不變含量保持不變無論什么反應(yīng)一定是平衡狀態(tài) 含量保持不變 ? 各組分物質(zhì)的量之比為 a:b:c:d ? 各組分物質(zhì)的量濃度之比為 a:b:c:d ? 各組分百分含量之比為 a:b:c

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【摘要】專題——化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一、考點(diǎn)分析化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是化學(xué)平衡的考點(diǎn)之一，在歷年的高考試題中屢有出現(xiàn)。～。二、考查方向1、主要以選擇題的形式考查。2、主要從濃度、速率、壓強(qiáng)、密度、顏色、溫度、平均摩爾質(zhì)量等角度考查。三、解題指導(dǎo)思想1、細(xì)心審題，注意關(guān)鍵字詞，留心陷阱。2、運(yùn)用公式并注意狀態(tài)與系數(shù)。四、判斷方法(大部分資料都介紹以下

2024-08-09 06:38

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2025-06-16 22:13

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2024-11-22 00:05

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【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分

2024-11-21 08:29

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【摘要】專業(yè)資料整理分享第三節(jié)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)：1．了解化學(xué)平衡的建立,化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡移動(dòng)的概念.2．通

2025-04-26 12:36

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【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-22 06:46

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2024-11-21 08:30

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2024-08-20 07:30

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