影響化學(xué)平衡的條件(二)-展示頁(yè)

【摘要】等效平衡的問題：在一定的條件下，對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)的同一個(gè)平衡狀態(tài)（即任何相同組分的分?jǐn)?shù)都相同），是可以由不同的途徑達(dá)到的，我們把由不同途徑到達(dá)的同一個(gè)平衡狀態(tài)互稱等效平衡。1、定溫、定容下的等效平衡：①對(duì)一般可逆反應(yīng)來說，在T、V一定的情況下，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一物

2024-08-20 19:02

高二化學(xué)平衡移動(dòng)原理-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-22 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡及其影響因素-展示頁(yè)

【摘要】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞

2024-11-22 00:05

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素-展示頁(yè)

【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)平衡移動(dòng)）如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志：①各成分的百分

2024-08-20 05:34

高二化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)-展示頁(yè)

【摘要】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出

2024-11-25 12:23

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(dòng)-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-21 08:33

影響化學(xué)平衡的條件cj用-展示頁(yè)

【摘要】回憶：蓄水池“進(jìn)水—出水”平衡定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V

2024-11-21 06:27

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出

2024-11-22 23:07

影響化學(xué)平衡的條件說課稿-展示頁(yè)

【摘要】《影響化學(xué)平衡的條件》說課稿 一、說教材 1、教材的地位和作用 課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》 《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節(jié)教材在本章中起到承上...

2024-12-06 01:02

影響化學(xué)平衡的條件說課稿-展示頁(yè)

【摘要】影響化學(xué)平衡的條件說課稿 一．說教材 1、本章教材的地位和作用 在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是...

2024-12-04 22:14

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-23 08:18

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素-展示頁(yè)

【摘要】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？請(qǐng)閱書P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下，增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？那么什么樣的反應(yīng)

2024-11-21 08:33

化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-展示頁(yè)

【摘要】?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?:?在相同的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，

2025-01-22 10:55

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-23 08:18

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-展示頁(yè)

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-24 19:27

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件-文庫(kù)吧

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高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(已修改)

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(編輯修改稿)