【正文】 足量）反應(yīng) , 體積 V(CO2)－ t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是 ( ) ，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但 H+物質(zhì)的量相等。 如升溫 ,v1和 v2的變化是 （ ） ,v2減少 ,v2增大 A 6.（ 1） 制 Fe(OH)2采取怎樣措施可延緩其被氧化 ? （ 2） 學(xué)生實驗制 C2H4的儀器為何換成大試管 ? （ 3） 實驗室制 C2H2， 采取什么措施減緩反應(yīng)速率 ? 【 答案 】 （ 1） ① 配 Fe2+的水溶液煮沸除 O2 ②Fe2+溶液蓋一層油 ③ 滴管吸滿 NaOH溶液 ,伸入Fe2+液面以下； （ 2） 反應(yīng)物量少 ,更易集中加熱 ,升溫快； （ 3） 大塊電石 、 飽和食鹽水代替水 、 分液漏斗滴加 。在相同的條件 下，將 應(yīng)的曲線（圖中虛線表示）正確的是 ( ) 例 2. 將 a g 塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì) b g （ a b ）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相 A ． B． C ． D ． （ ） 考點 2 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例 3(廣東 )合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。 改變壓強(qiáng)只對氣體參加的反應(yīng)有影響 。 ( L : 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。s) 或 mol/(L即對于反應(yīng) ：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d ④ 化學(xué)反應(yīng)速率一般不用 固體或純 液體 表示 : ⑤ 比較同一反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率的大小時， 一定要把不同物質(zhì)和不同單位表示的反應(yīng)速率換算成 同一物質(zhì)的同一單位 后，再比較數(shù)值的大小。L— 1 四、對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因及大小規(guī)律 2. 大小規(guī)律 : 催化劑 溫度 濃度（壓強(qiáng)） 1. 原因 : 壓強(qiáng)增大 溫度升高 使用催化劑 活化能降低 分子能量增加 體積縮小 活化分子百分?jǐn)?shù)增加 濃度增大 單位體積內(nèi)總 分子數(shù)增加 單位體積內(nèi)活化分子增加 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率加快 討論： 在一達(dá)到平衡的體系中加入惰性氣體，對速率和平衡有何影響？ （ 1）若 恒溫恒容 充入惰性氣體，氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率不變， 平衡不移動 。 min B. 1 mol/L v(t+n 10℃ )/v(t℃ )=3n， V(40℃ )/v(10℃ )=33。 這表明 y′隨時間 t的增長比 y隨時間 t增長得慢 ， 所以鎳的耐高溫腐蝕性比鎂要好 。 催化劑 同等程度 的增加正、逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)反應(yīng)平衡，不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的各組分濃度但能縮短到達(dá)平衡需要的時間。 （ 4 ）溫度 T ＜ T 0 時， C% 增大的原因是 。 平衡 大于 a d 3.(全國 )下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。 例 4. 在恒溫恒容情況下，下列各組中水的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為 ( ) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) A 1mol 1mol 0mol 0mol B 2mol 1mol 0mol 0mol C 2mol 2mol 0mol 0mol D 3mol 1mol 0mol 0mol DBA=C 4. 在相同的 A、 B密閉容器中分別充入 2mol的 SO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)到平衡 2SO2+O2 2SO3（ g）。 △ ② 若 反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化， m(總 )、 n（總） 同時改變，則平衡移動可使 M增大 、 減小或不變，具體需討論 m(總 )、 n（總） 的改變程度。 （ 已知 ： 2NO2 N2O4； ΔH＜ 0） （ 3）室溫下，若 A、 B都保持體積不變，將 A套上一個絕熱層， B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時， __中的顏色較深。 （ 2）若 a=，則 b=_________， c= ______。 4. 在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng) N2+3H2 2NH3， 已知加入 1molN2和 4molH2時，達(dá)到平衡后生成 amolNH3，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù) 不變，對① ~③ 的狀態(tài)，填寫表中空白。 4. 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行 叫該反應(yīng)的濃度商 對于可逆反應(yīng)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) cp(C) C(H2O) = X= CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 83%. 答 :略 例 2:在密閉容器中 ,將 10molH2O混合加熱 到 800℃ ,達(dá)到下列平衡 : CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K= 求 CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率 . 解 :設(shè)達(dá)到平衡時 CO轉(zhuǎn)化為 CO2的物質(zhì)的量為 x,V為容器容積 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 練習(xí) 起始濃度 : 0 0 平衡時濃度 : x x K= C(CO2) (3)作判斷： 根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。則下列判斷正確的是： T1 T2 反應(yīng) Y (g) aZ(g) （ 1）由斜線段的傾斜程度得： T1T2 A B A B T 放熱 （ 2）分析 nz 逆反應(yīng) 2. 物質(zhì)的量（百分含量等）－時間圖 練習(xí) 反應(yīng) 3A(g)+B (g) C(s) ＋ 4D(g) △ H0， a、 b表示在一定條件下， D的體積分 數(shù)隨時間 t的變化情況。升溫或減少反應(yīng)物濃度 。 氣體物質(zhì)的量 （增大、減?。┑姆磻?yīng)。 ⑤ 看量的變化 (如濃度變化、溫度變化等 )。 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件下最大轉(zhuǎn)化率）可表示為： 對于可逆反應(yīng) : mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 例 1:在某溫度下 ,將 H2和 I2各 入 10L的密閉容器中 ,充分反應(yīng) ,達(dá)到平衡后 ,測得C(H2)=(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù) (2)在上述溫度下 ,該容器中若通入 H2和 I2蒸汽 . 試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度 . 解 (1)根據(jù)題意得 : 平衡濃度 mol/L: 起始濃度 mol/L: 0 K= C(HI)2 C(H2)C(I2) = H2 + I2 2HI 平衡濃度 mol/L: 2x 起始濃度 mol/L: 0 解 (2)設(shè) H2的消耗濃度為 x K= C(HI)2 C(H2)C(I2) = = (2x)2 ()2 X=C(H2)=c(I2)=C(HI)=:略 H2 + I2 2HI 起始濃度 : V 10 V 0 V 0 V 平衡濃度 : V 10x V x V x V .0x K= c(CO2) (B) K= （ 1） K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。在相同 (T、 V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 W的是（ ） A． 2molC B． 3molC C． 4molA、 2molB D． 1molA、 2molC CD 典例分析 Ⅱ ． 在 怛溫恒壓 條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之 比 與原平衡相同時，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。如果 a、 b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。 不變 變小 7. A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器， B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。如 N2+3H2 2NH3,若增壓，平衡正向移動， n（總） 減少， M 增大 。 考點 4 平衡移動的應(yīng)用 (3)若反應(yīng)物只有一種，如 aA(g) bB(g) + cC(g) 若增加 A的量 恒溫恒壓時， A的轉(zhuǎn)化率不變。 ① 表中 3～ 4min之間反應(yīng)處于 _______狀態(tài)； C1數(shù) ________ （填大于、小于或等于）。 （ 2 ）正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。 反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積擴(kuò)大的方向移動。 【 解析 】 化學(xué)反應(yīng)的快慢 ， 既可用反應(yīng)物的消耗速率表示 ， 也可由生成物的生成速率表示 ，故金屬的腐蝕速率可以用其氧化膜的生長速率表示 。min) 【 例 5】 對于反應(yīng) M+N=P， 如果溫度每升高 10℃ ， 反應(yīng)速率增加為原來的 3倍 。方法 【 例 1】 下列四種 X溶液 ,分別放入盛有 10 mL 2 m