上科版高三化學(xué)第三章化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡1(存儲版)
【正文】 T 倍5 9 0 4 93 10100 ???升高溫度使反應(yīng)速率顯著升高的原因是什么呢？ 升溫使反應(yīng)物分子的 能量增加 ，大量的非活化分子獲得能量后變成了活化分子，單位體積內(nèi) 活化分子百分數(shù)大大增加 ，這樣有效碰撞次數(shù)就增多了，從而 反應(yīng)速率顯著增加 。 例： 從 300K升為 400 K與從 1000K升為 1100K，前者 k增大得多 . )TTTT(REkkln a211212 ??分析此式可知： 【 例 】 已知某反應(yīng)的 Ea = 70kJ 催化劑對反應(yīng)速率的影響 正催化劑和負催化劑 C2H5OH (乙醇 ) CH3CHO(乙醛 ) + H2 Ag 55℃ C2H4(乙烯 ) + H2O Al2O3 355℃ (C2H5)2O(乙醚 ) + H2O 濃 H2SO4 140℃ RTE aeAk???若活化能降低 80kJ，反應(yīng)速率可增大 107倍 . ? 催化原理： 1. 改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能。 催化劑表面的吸附示意圖 多相催化作用僅僅發(fā)生在催化劑表面 , 所以催化作用能力的大小與催化劑的表面 積大小密切相關(guān)。 C. 升高溫度，吸熱反應(yīng)的速率增大而放熱反應(yīng)的速率減小。 √ 2. 下列說法 不 正確的是 A. 相同條件下，反應(yīng)的活化能越大其 反應(yīng)速率越慢。 例 ： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) NO作催化劑 S2O82+2I =2SO42 +I2 Cu2+ 作催化劑 多相催化： 催化劑與反應(yīng)物處于不同的相中，反應(yīng)在催化劑表面進行。 3. 同等程度地加快正、逆反應(yīng)的速率。 例： 兩反應(yīng)的溫度都從 300K 升為400K， Ea大的， k 增加得更多。 溫度對反應(yīng)速度的影響 v 爆炸反應(yīng) T v 酶催化反應(yīng) T v 2NO+1/2O2 = NO2 T 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng) 速率 與 溫度 呈 指數(shù) 關(guān)系 ，下面只討論這類反應(yīng)。 mol2 ，當(dāng)體積恒定時，各組分氣體的分壓與濃度成正比，即 V=kpaApdD 例 ： 2N2O5 = 4 NO2 + O2 ① N2O5 = N2O3 + O2 （ 慢 ） ② N2O3 = NO2 + NO （快） ③ 2NO + O2 = 2NO2 （快） 52 ONkc??例 ： C(s) + O2(g) = CO2(g) 22 OOkpkc ??? 【 例 】 已知反應(yīng) aA + bB = C 在某溫度下實驗測得的數(shù)據(jù)如下表，求該反應(yīng)的速率方程和速率常數(shù) k。 例： 基元反應(yīng) NO2 + CO = NO + CO2 CONO cc 2??CONO ckc 2??任一 基元反應(yīng) ： a A + d D = g G + h H dDaA ckc??速率常數(shù) 速率方程 ： 在一定溫度下，元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物 濃度冪的乘積成正比。 過渡態(tài)理論簡介 A + BC [A 2. 能量高于某個定值的分子稱為 活化 分子 ，活化分子間碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。 例如： N2O5在四氯化碳溶液中按下面反應(yīng)方程式分解： 2N2O5＝ 4 NO2＋ O2 從 t1到 t2的時間間隔 用 △ t=t2t1表示 ， t1 、 t2時的濃度分別用 [N2O5]1和 [N2O5]2表示 ， 則在 △ t時間間隔內(nèi) ， 濃度的改變量 △ [N2O5] = [N2O5]2 [N2O5]1 。 慢 ，金屬的銹蝕，食品的腐爛， 塑料的老化等。 【 例 】 N2 + 3H2 = 2NH3 初始 t1
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