【正文】 A的濃度最大；(3)第_______次實(shí)驗(yàn)結(jié)果正反應(yīng)速率最大。C．生產(chǎn)中常使用某種廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一原料的轉(zhuǎn)化率。[答案] 生成的有機(jī)酸能中和：H++OH－=H2O使平衡向脫礦方向移動(dòng)加或加等。已知F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)硬。注意：催化劑能相同倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，故而不改變化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)生成NO。CO；△H0(1)必須除去原料氣中CO的原因是什么？(2)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是什么？(3)吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是什么？[解析] 合成氨工業(yè)中要使用催化劑，某些物質(zhì)會(huì)使催化劑的活性降低甚至消失，從而發(fā)生催化劑中毒。①組織產(chǎn)生CO2進(jìn)入血漿后，小部分直接與水結(jié)合生產(chǎn)碳酸，大部分進(jìn)入紅細(xì)胞，在碳酸酐酶作用下與水結(jié)合形成大量碳酸，碳酸部分電離成H+和HCO3－，HCO3－則與紅細(xì)胞中的K+和血漿中的Na+結(jié)合形成KHCO3和NaHCO3血液流經(jīng)肺部時(shí)，由于肺泡中CO2分壓低，上述平衡左移，生產(chǎn)的CO2最終被呼出。 (2) L15L=，同溫同體積2s時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比等于2s時(shí)氣體總的物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比，即(+):=:1。15．，立即出現(xiàn)紅棕色。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_________mol。A．?L1 B．?L1 C．4mol?L1 D．5mol?L111．X、Y、Z為三種氣體。下列敘述正確的是（ ）。[解析] 在分析中要注意到題設(shè)情景：（1）容器體積固定；（2）反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)（壓強(qiáng)將不影響平衡）；（3）編號(hào)（1）～（3）和已知狀態(tài)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)（各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；（4）達(dá)平衡時(shí)HBr在混合氣中的含量為a／3（由已知狀態(tài)推導(dǎo)）。在化學(xué)平衡中，增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。在其他條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率變大，達(dá)到平衡時(shí)間越短。[答案]③④⑦⑨[例2].一真空密閉容器中盛有１molPCl5,加熱到200℃(g) PCl3(g)＋Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)為M%.若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5 ,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)為N%,則M和N的正確關(guān)系是[ ] A．M＞N B．M ＜N C．M＝N D．無法比較[解析] 從１molPCl5 到2molPCl5投料，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，對(duì)該可逆反應(yīng)而言，促使平衡逆移，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl5所占體積百分?jǐn)?shù)增大。、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。的具體含義有兩個(gè)方面：用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率由于消耗速率 ，即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗反應(yīng)物（生成物）的量相等；用不同物質(zhì)來表示時(shí)，某一反應(yīng)物的速率與摸一生成物的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的 。（3）如果把上述容器的體積減小為原來的一半時(shí)初始反應(yīng)速率為原來的多少倍。14．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃溶解于酸所花的時(shí)間/SA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155試求：（1）畫一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。L－1A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+BC D．A＋3B2C 6．設(shè)C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為( )A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減少 C．V1增大，V2減小 D．V1減小，V2增大7．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A．增大反應(yīng)物的用量 B．增加壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑8． 用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，下列方法能增大反應(yīng)速率的是（ ）A．增加鹽酸的用量 B．用同濃度的醋酸代替鹽酸C．用鋅粉代替鋅粒 D．增大壓強(qiáng)9． 氨氣氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是（ ）A．用鉑作催化劑 B．升高溫度 C．縮小體積增大壓強(qiáng) D．用氧氣代替空氣10．反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列能加快反應(yīng)速率的條件是（ ）A．縮小體積增大壓強(qiáng) B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D．體積增大到原來的2倍11．在10℃則反應(yīng)進(jìn)行速率最快的（ ）A．①④ B．②和③ C．④ D．①和④4． 由下列四種X的溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL、2molL1，這就說明了υ3υ1。min）1。（1）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是 。L－1s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④ mol則V（X）∶V（Y）∶V（Z）=∶∶=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z。常用以下兩種方法：方法一　 通過比較反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作出判斷。 ）　　A． 在一定條件下，正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑必定是逆反應(yīng)的優(yōu)良催化劑。例如用酶催化的反應(yīng)，酶只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。使用正催化劑，反應(yīng)速率 ，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率 。(4)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，前者稱之為正催化劑，后者稱之為負(fù)催化劑。[答案]C[例2] 某反應(yīng)X+3Y 2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率甲：v(X)=(L方法二 　將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再比較速率數(shù)值的大小來決定反應(yīng)進(jìn)行的快慢。min－1 [例4]將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒） molL－1，進(jìn)而確定B的濃度是（1mols－1， mol[答案]（1）開始發(fā)生反應(yīng)，隨增大，加快。⑶設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 υ1(填“”“=”“”),且c3 min）1。L1 = molL1 C． 10mL, 4mol其它條件不變，溫度升高到50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（ ）A．S－1 12．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，2NO+2CO=N2+2CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率 B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人危害更大D．外界任何條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無影響13．（密度）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是 。L－1）B的初始濃度（mol（3）約150s。(5)“變”：外界條件改變導(dǎo)致 ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時(shí),又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關(guān)系為 解此類題一般建立如下思維模型:由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動(dòng)達(dá)到平衡Ⅲ時(shí)轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉(zhuǎn)化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab◆名題導(dǎo)思[例1] H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。[解析] (1)設(shè)轉(zhuǎn)化過程中，A2（g）轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，則B2（g）轉(zhuǎn)化濃度也為xmol/L。B選項(xiàng)是正確的。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）～（3）的狀態(tài)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝壕幪?hào)起始狀態(tài)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a（1）240 編號(hào)（3），先設(shè)HBr起始量為x，平衡量為y，通過等效代換轉(zhuǎn)換為如下狀態(tài)： H2為m＋O．5x，Br2為n＋O．5x，HBr為0，此時(shí),x＝ 2（n2m） 混合氣總物質(zhì)的量：m＋n＋2（n—2m）＝3（nm）平衡混合氣中HBr含量： y=a(nm)[答案]編號(hào)起如狀態(tài)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a（1）2402a（2）0 1（3）m2(n2m)(nm)a◆隨堂演練1．在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+B（氣） 2C（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。A．1 B．2 C．3 D．46．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入，發(fā)生如下反應(yīng)： ，達(dá)到平衡后，再向該容器充入，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．的轉(zhuǎn)化率提高C．壓強(qiáng)為原來的2倍 D．顏色變淺7．對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是（ ）。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol。（2）2s內(nèi)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的多少倍？◆隨堂演練參考答案1．CD 2．AC 3．AC 4．AD 5． BC 6．A、D 7．B、C 8．C 9．A 10．D 11．B 12．A 13．達(dá)到平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為4mol，SO3的物質(zhì)的量為16mol，從逆反應(yīng)開始SO3也應(yīng)充入20mol，平衡時(shí)SO3應(yīng)有16mol，所以SO3的轉(zhuǎn)化率為20% 14．（1）（1a）。O2）：Hb + O2Hb人體在通常情況下，10－2mol/L，10－3mol/L。CO；△H0可知，加壓和采取較低的溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO的吸收。(2)酯水解平衡為：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+CH3CH2OHH2SO4和NaOH對(duì)該反應(yīng)都有催化作用，即使反應(yīng)盡快達(dá)平衡狀態(tài)，解決速度問題。500℃高溫較室溫不利于平衡向合成氨方向移動(dòng)。[解析]該題是以生活中保護(hù)牙齒這一學(xué)生熟悉的實(shí)例，讓學(xué)生運(yùn)用平衡理論解決實(shí)際問題。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。B．我國氮肥廠大都采用500℃左右的高溫下合成氨。（1）已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，此時(shí)通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至B處，其理由是___________________________________________________。自然界中某些植物如豆科植物(如大豆)等的根瘤菌等具有把氮?dú)廪D(zhuǎn)化成為能被吸收的氮肥的功能，但絕大部分植物缺乏這種本領(lǐng)。若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80%5． 對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y36． 在容器中充入SO2和18O2，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2中16O的含量與平衡前相比將A．下降 B．不變 C．增大 D．不能確定7． 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高8． 不能用勒沙特列原理解釋的是A．碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸 Ｂ．約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑Ｃ