【正文】 如果增加或減少B的量，C和A在平衡時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生明顯變化，則B應(yīng)是 態(tài)。L1大氣中的氮的氧化物隨雨水降至地面，為植物所吸收，成為土壤中氮的重要來源。12．在10℃和2105Pa條件下，反應(yīng)aA(氣) dD(氣)+eE(氣)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（濕度不變），下表列出不同壓強(qiáng)下重新建立平衡時(shí)D（氣）的濃度C（D）壓強(qiáng)（P）210551051106C（D）（1）壓強(qiáng)從2105Pa增大到5105Pa過程中，平衡向_________（填正或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系_____________（2）壓強(qiáng)從5105Pa增大到1106Pa過程中，平衡向_________方向移動(dòng)，其合理的解釋是_________________13． 在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中的存在如下平衡Cr2O72—+H2O 2HCrO4— 2CrO42—+2H+（1）加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH值降低，則溶液中[Cr2O72—]與[CrO42—]的比值將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH值下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為____________.（3）重鉻酸鉀在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，例如它在H2SO4存在下把Fe2+離子氧化成Fe3+離子，本身被還原成Cr3+.該反應(yīng)的離子方程式為_________________14． 右圖裝置中，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從氣A處緩慢通入CO2氣體。D．使用催化劑只加快反應(yīng)速度，不影響平衡移動(dòng)，因此對(duì)合成氨產(chǎn)量無影響。[例5]在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)SO2轉(zhuǎn)化為SO3：回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了______；（2）加熱到400——500℃是由于______；（3）壓強(qiáng)應(yīng)采用（加壓、常壓）______，原因是______；（4）常用濃硫酸來吸收SO3，而不是用水，是因?yàn)開_____；（5）尾氣中的SO2必須回收，是為了______．[解析]（1）從增大某一反應(yīng)物濃度，使平衡向生成物方向移動(dòng)，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必提高去分析；（2）溫度的選擇從反應(yīng)速率快慢、催化劑的活性溫度兩方面考慮；（3）壓強(qiáng)從對(duì)平衡移動(dòng)、設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)的要求兩方面考慮；（4）從吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)吸收速率的影響去分析；（5）從保護(hù)環(huán)境考慮．[答案]（1）增大氧氣濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，使成本較高的二氧化硫得到充分利用．（2）400℃——500℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間．（3）常壓．因?yàn)槌合耂O3體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91％，若再加壓對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本高，不適宜．（4）用水吸收SO3會(huì)形成酸霧，使吸收速率減慢．（5）減少對(duì)環(huán)境的污染．[例6]合成氨工廠常通過測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 。B. 合成氨是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，使平衡正方向移動(dòng)，有利于合成氨，符合勒沙特列原理。[解析](1)漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，加入稀酸可發(fā)生ClO+H+ HClO，HClO起漂白作用。故必須除去原料氣中CO。②CO2也可與Hb的氨基作用生成氨基甲酸血紅蛋白，并通過這一平衡正、逆兩方向的進(jìn)行運(yùn)輸CO2?！糁R(shí)拓展人體內(nèi)的化學(xué)平衡人體內(nèi)的化學(xué)變化，情況復(fù)雜，且相互影響，但這些反應(yīng)往往是可逆的，任何原料或產(chǎn)物的量的變化都會(huì)引起平衡移動(dòng)，直到達(dá)到新平衡。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)， ?L1，在60s時(shí)體系達(dá)到平衡。（3）若開始時(shí)放入xmolA和2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。A．① 和② 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B．① 和② 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C．達(dá)到平衡時(shí)① 途徑的反應(yīng)速率等于② 途徑的反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時(shí)① 途徑混合氣體密度為② 途徑混合氣體密度的1/25．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） xC（氣），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為。這樣對(duì)于編號(hào)（1）起始狀態(tài)相對(duì)于已知情況相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍。因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。由此可知，T2＞T1。[答案] B.[例3]在一定溫度下將1 molCO和1mol水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：CO＋H2O CO2＋H2,，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（?。? A． B．1mol C． D．[解析] 加入H2O（g）平衡正移，n（CO2）＞,根據(jù)“不為零”原則，1molCO即使完全反應(yīng)也只可能生成1molCO2，＜n（CO2）＜1mol.[答案] Ｃ[例4]一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g） + B2(g) 2 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（A2）= ；c（B2）= ； c（C）= 。②對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)“等”：是指 ，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征?！綦S堂演練參考答案1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．AB 10．AB 11．B 12．C13．（1）60mL （2）1min （3）2min （4）DCBA（5）隨反應(yīng)進(jìn)行，H2O的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？（3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時(shí)間？（4）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？15．有一化學(xué)反應(yīng)aA+bB=C；根據(jù)影響化學(xué)速率的因素可得V0=k[A]a[B]b，其中[A]、[B]分別表示A、B的濃度，k是與溫度有關(guān)的常數(shù)。S－1 D．L－1L1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A．20mL, 3mol molL1/10min = mol⑵在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2= mol （2）反應(yīng)后期時(shí)，反應(yīng)速率下降的原因是 。s－1， molL－1其中正確的是A．①③　　 B．①④　 C．②③ D．③④[解析] 由題知2 mol[答案]：3X+Y2Z 由化學(xué)方程式 X+3Y 2E+2F可知因此v(Y)＞v(X)因此v(Y)=v(E)因此，v(F)＞v(E)。 B． 　　C． D． [解析]據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案即 (2)使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑只能加快反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否無關(guān)。故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇不許考慮催化劑的活性溫度范圍。（2）濃度：（其它條件不變）增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的　　　　　　　分子數(shù)增加，　　　　　　　　機(jī)會(huì)增多，故反應(yīng)速率　　　　?。粗?，反應(yīng)速率　　　　　．（3）壓強(qiáng)：（有氣體物質(zhì)參與，其它條件不變．）增大壓強(qiáng)，氣體的體積 ，濃度 ，分子間的有效碰撞機(jī)會(huì)　　　，反應(yīng)速率 ．反之 ．（4）．催化劑可以改變正、逆反應(yīng)速率。 (3)催化劑只能加速熱力學(xué)上認(rèn)為可以實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，對(duì)于熱力學(xué)計(jì)算不能發(fā)生的反應(yīng)，任何催化劑都不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。 ，而 ，則 ， C是正確選項(xiàng)。綜合以上分析可知：v(F)＞v(E)=v(Y)＞v(X)，所以反應(yīng)速率最快的是丁。L－1L－1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比， molL－1[解析]由于與反應(yīng)隨增大而加快，首先寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式：）可見反應(yīng)后有生成。L1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（LL1，即c3（+）molL1 B．20mL,2molS－1，若溫度升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。L－1為測(cè)定k、a、b的值，在198K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初始濃度（mol[上述（1）—（4）可根據(jù)圖象所示找出解答依據(jù)]14．（1）見右圖（2）對(duì)于該溶液，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍。(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。(3)等效平衡的建立一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:,測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。若用a、b、c分別表示ABC的初始濃度（mol/L）,則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ；（2）a的取值范圍是 。從圖(1)分析可知溫度較高時(shí)j(C)變小，說明升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。[答案] B[例6]在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr（見下表“已知”項(xiàng)）。因此平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HBr的量可以由： （反應(yīng)前、后氣體總量不變）得：x＝2a 對(duì)于編號(hào)（2），可以先由平衡時(shí)HBr的含量不變，設(shè)體系中總的物質(zhì)的量為y，則： y＝1．5（mol）再結(jié)合等效代換（按方程式系數(shù)關(guān)系），相當(dāng)于HBr起始為O時(shí)，H，這樣，為滿足氣體物質(zhì)的總量為1．5mol和當(dāng)起始HBr為O，H2：Br2＝1：2（已知起始狀態(tài)）只能是H2為O（O．5－O．5＝O），Br2為O．5mol（1－O．5＝O．5）。若維持容器容積和溫度不變，、達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為，則的值可能為（ ）。發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y 2Z。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。求（1）平衡體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量。（1）O2的運(yùn)輸O2可與血液中的亞鐵血紅蛋白（Hb）形成氧合血紅蛋白（Hb（3）酸堿平衡,其中H2CO3HCO3－體系含量最多,緩沖能力最強(qiáng):H2CO3H+ +HCO3－當(dāng)較多的酸進(jìn)入體液時(shí)，HCO3－與H+反應(yīng)形成H2CO3；反之，當(dāng)較多的堿進(jìn)入體液時(shí)，OH－與H2CO3結(jié)合形成HCO3－。根據(jù)吸收原料氣中CO的反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac但在溶液中還存在另一個(gè)可逆反應(yīng)Cl2+H2O HClO+Cl+H+，當(dāng)c（H+）過大時(shí)，c(HClO)也增大，使第二個(gè)平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生Cl2脫離反應(yīng)體系，降低了漂白粉的利用率。C. 因?yàn)楹铣砂笔且粋€(gè)放熱反應(yīng)，所以從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，應(yīng)采用較低溫度。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法： 。某工廠測(cè)得合成塔中N(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。5． 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡同正反應(yīng)方向移動(dòng)地，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥6． 不能用勒沙特列原理解釋的現(xiàn)象是（ ）A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸。恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，容器甲體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。 植物不能直接吸收氮?dú)?，必須將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，例如硝酸鹽、銨鹽、氨氣等。s1，則這段時(shí)間為 A． B． C．5s D．10s4． 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g）。（3）達(dá)到平衡后再加入催化劑，則V正 ，V逆 ，V正和V逆的關(guān)系是 （填、=或）（4）升高溫度后，C的物質(zhì)的量減少，則V正 ，V逆 ，V正和V逆的關(guān)系是 （填、=或），這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 熱反應(yīng)。（2）若A為氣態(tài)，增加壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則C一定是 態(tài),B一定不是 態(tài)，可能是 態(tài)或 態(tài)。L1，大氣中適量的氮的氧化物又是必需的，植物需要氮元素。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始濃度c(mol/L)反應(yīng)條件ABC濕度t（℃）壓強(qiáng)P（Pa）催化劑①150200106有②150200105有③10200106有④5020105有⑤1020105有根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):(1)第_______次實(shí)驗(yàn)結(jié)果A的轉(zhuǎn)化率最大；(2)第_______次實(shí)驗(yàn)結(jié)果