新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(存儲(chǔ)版)
【正文】 率的催化劑叫負(fù)催化劑。L1 鹽酸 10mL 60 C Fe， 3 mol （ 1） 反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 ____。s 1) （ 1） （ 2） （ 3） 通過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知： 在υ =k[I]m[Fe3+]n中， m、 n 的值為 ______。 10． C；大于。L1) υ mol （ A） A的物質(zhì)的量濃度的減少 （ B） B 的物質(zhì)的量濃度的減少 （ C） C 的物質(zhì)的量增加 （ D） B 的物質(zhì)的量減少 7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （ A） ①④ （ B）③④ （ C）①②③ （ D）②③ 5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出 H2 速率最快的是（ ） 編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 （ mol） (℃ ) A Mg， 6 mol ,液體或溶液時(shí) ,壓強(qiáng)對反應(yīng)速率 ___影響 ?(填有 ,無 ) [思考 1]2L 密閉容器中 ,投入 5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng) ,2min 時(shí) ,測得容器內(nèi)生成 NH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半 ,其他條件不變 ,同樣生成 4molNH3 所花費(fèi)的時(shí)間 ___2min(,=,),為什么 ? [探討 ]N2 + 3H2==2NH3 反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 1. 容器若為恒定容器 ,在容器內(nèi)充入惰性氣體 ,則化學(xué)反應(yīng)速率 _____(加快 ,不變 ,減慢 )，原因是 ___
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