新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案二-資料下載頁

【摘要】化學(xué)選修4第二章第二單元檢測(cè)題（時(shí)間：30min）一、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)）1.設(shè)C+CO22CO－Q1，反應(yīng)速率V1；N2+3H22NH3＋Q2反應(yīng)速率V2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（）A.同時(shí)增大B

2024-11-30 13:59

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案三-資料下載頁

【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡班級(jí)：姓名：_______________座號(hào)_______________一、選擇題1．下列說法正確的是（），合成氨工業(yè)應(yīng)采用低溫高壓的反應(yīng)條件2．下列反應(yīng)中能起到固氮作用的是()與O2反應(yīng)

2024-12-02 09:31

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念：如果改

2025-01-13 10:34

四川省成都市高中化學(xué)第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件新人教版選修4-資料下載頁

【摘要】高山流水電流散熱自由落體墨滴擴(kuò)散根據(jù)以上幾個(gè)例子，思考什么是自發(fā)過程？自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是什么？自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程；自發(fā)過程與非自發(fā)過程非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用

2025-06-06 00:09

新人教版化學(xué)選修4高中原電池之四-資料下載頁

【摘要】人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一環(huán)節(jié):復(fù)習(xí)原電池2、構(gòu)成條件有兩種活潑性不同的金屬（或一種是金屬另一種是非金屬導(dǎo)體）作電極電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。兩極相連形成閉合電路。（1）（2）（3）第一環(huán)節(jié):復(fù)習(xí)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。1、定義：A稀H2SO

2024-11-17 05:43

化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-資料下載頁

【摘要】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在

2024-12-07 19:01

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1-資料下載頁

【摘要】導(dǎo)學(xué)案：第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第2時(shí)第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入。當(dāng)在一定條件下將N2與H2混合反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這一平衡體系的特點(diǎn)是什么？如果我們給它足夠的時(shí)間是否能反應(yīng)徹底呢？答案:平衡體系中，v（正）=v（逆），各種反應(yīng)物的濃度不再發(fā)生變化，是一動(dòng)態(tài)平衡，時(shí)間足夠也不可能反應(yīng)

2024-12-09 05:01

選修四-化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】教材18頁-19頁習(xí)題1第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。（二）定量表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（三）定義式：tcAADD=n

2025-08-05 17:20

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案5新人教版選修-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2025-06-07 23:14

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-資料下載頁

【摘要】導(dǎo)學(xué)案：第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入我們知道“水往低處流”，鹽酸和NaOH(aq)混合后就能自發(fā)反應(yīng)，而煤氣的燃燒卻需要點(diǎn)燃才能發(fā)生，并且一經(jīng)點(diǎn)燃后就能持續(xù)燃燒，這是什么道理呢？答案：自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學(xué)過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。基礎(chǔ)知識(shí)

2024-11-19 21:47

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案3蘇教版選修-資料下載頁

【摘要】《化學(xué)反應(yīng)原理》專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向[教學(xué)目標(biāo)]1、知識(shí)與技能：（1）理解熵的概念（2）能初步利用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2、過程與方法：通過聯(lián)系生活以及自然界的普遍變化規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生理解判斷自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的兩個(gè)因素。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過從現(xiàn)象分析到理論探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。[教學(xué)重點(diǎn)]?自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)

2025-06-07 23:55

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案1蘇教版選修-資料下載頁

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)【引入】：自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，請(qǐng)結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明.自然界中水總是從高處往低處流電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)室溫下冰塊自動(dòng)融化墨水?dāng)U散食鹽溶解于水火柴棒散落化學(xué)反應(yīng)中鎂條燃燒、酸堿

2025-06-07 23:12

選修4化學(xué)反應(yīng)原理新課程人教版-資料下載頁

【摘要】選修4化學(xué)反應(yīng)原理（新課程人教版）寧夏青銅峽市高級(jí)中學(xué)夏正朝第四章第三節(jié)電解池電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液PH變化

2024-10-11 09:27

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之五-資料下載頁

【摘要】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)理解等效平衡的概念能夠判斷等效平衡教學(xué)重點(diǎn)等效平衡的判斷教學(xué)難點(diǎn)等效平衡的判斷一、等效平衡的概念在相同的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效

2024-11-17 12:06

新人教版化學(xué)選修4高中電解池之四-資料下載頁

【摘要】選修四第三章第三節(jié)電解池（第二課時(shí)）一、電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。理解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是過程。電解電解是非自發(fā)地將能轉(zhuǎn)化為能。電化學(xué)1、電解池（槽）：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

2024-11-17 12:05

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四(參考版)

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四-文庫吧資料

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四-展示頁

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四-在線瀏覽

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四-閱讀頁