蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案(存儲(chǔ)版)
【正文】 根據(jù) M =nm 知：如果 B、 C 均為氣體可以滿足，如果 C 為固體， B 為氣體，則氣體的物質(zhì)的量不變，而質(zhì)量越小，也正確，故選項(xiàng) C、 D 正確，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；如 B、 C 均為固體，氣體相 對(duì)分子質(zhì)量不變，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。K 1 (2)CO(g)====C(s，石墨） +21 O2(g) ΔH= kJmol1 K1 110103 kJmol1＞ 0 (3)ΔHTΔS= kJmol1＜ 0 (5)ΔHTΔS= kJmol1＜ 0。mol1 A的容積不變； B容器活塞可上下移動(dòng)，保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。 答案： （ 1） = （ 2）＜ （ 3）＞ （ 4）＜ 拓展探究 。 （ 2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的 CO 和 O2的濃度分別為 106 molmol1,ΔS= Jmol1＜ 0,所以在 1 200 ℃ 時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行的最低溫度 T=111247 ????? ???? Km olkJ m olkJSH = K。（填 “大于 ”“等于 ”、或 “小于 ”） 解析：1216222 1010220)( )()( )( ?? ?? ? ?????? Lm ol Lm olOc COKOHbc COHbc C=102 答案： （ 1）)()( )()( 22 OHbcCOc COHbcOc ?? ?? （ 2）大于 N2和 O2會(huì)反應(yīng)生成 NO而污染大氣： N2（ g） +O2(g)====2NO(g)。O2濃度的 2%，也足以使人的智力受損。生成 N2O4的速率相等。K 1= K。 解析： ΔHTΔS= kJmol1mol1mol1mol1K 1 (4)NH4HCO3(s)+CH3COOH（ aq） ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH= kJmol1 ΔS=1 110 JL1，若將 1 mol固體 KNO3置于1 L 水中，則 KNO3變成鹽溶液過(guò)程的 ΔHTΔS的取值為（ ） 0 0 0 解析： 因?yàn)?KNO3溶于水，混亂度增加，其取值為負(fù)值，即選 A。mol1 答案： D ，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH= kJK 1=1 112 K。 解析： ΔHTΔS= kJmol1因此（ 1）（ 3）均為熵減小的變化；（ 2）（ 4）為熵增加的化學(xué)變化。 D 項(xiàng)撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。 答案： 該反應(yīng)在 298 K 下為自發(fā)反應(yīng)。mol1 以撲克牌為例，經(jīng)過(guò)多次的洗牌之后，嚴(yán)格按照花色和序號(hào)排列的機(jī)會(huì)與花色序號(hào)毫無(wú)規(guī)律地混亂排列的機(jī)會(huì)相比，大概要相差幾十個(gè)數(shù)量級(jí)。 答案： D 重點(diǎn) 2 化學(xué)反應(yīng)方向與 ΔS 化學(xué)反應(yīng)總是容易向 ΔS增大的方向進(jìn)行。 答案 :體系能量降低 混亂度增大 焓度 熵度 ΔH＜ 0、 ΔS＞ 0 ΔH＞ 0、 ΔS＜ 0 ΔH＜ 0、ΔS＜ 0 或 ΔH＞ 0、 ΔS＞ 0 課堂互動(dòng) 三點(diǎn)剖析 重點(diǎn) 1 化學(xué)反 應(yīng)方向與 ΔH （ 1）自發(fā)反應(yīng)也是一個(gè)自發(fā)過(guò)程。 答案 :自發(fā)反應(yīng) 小于 放熱 常溫 高溫 焓變 自發(fā)進(jìn)行 _________排列的離子（如氯化鈉晶體中的 Na+和Cl）或分子（如蔗糖固體中的蔗糖分子）進(jìn)入到溶液體系中，整個(gè)體系由 _________變?yōu)開(kāi)________，即體系的 _____________程度 _________，或者說(shuō)體系 的 ____________增大。有些 吸熱反應(yīng)在 _________下不能自發(fā)進(jìn)行，但在 ____________下能自發(fā)進(jìn)行，如 Ca
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