蘇教版化學選修4化學反應的方向和限度word學案(完整版)
【正文】 蒸氣，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴散自發(fā)地形成均勻的混合物。 （ 2）當化學反應中的 ΔH＜ 0 時，反應的能量減少，因而 ΔH的變化也體現(xiàn)了體系能量的變化，所以 ΔH可作為自發(fā)反應是否發(fā)生的一個判斷依據(jù)，簡稱為 “能量判據(jù) ”。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的_______________值，而同一物質(zhì)的熵值與 _________有關。 導學案： 第二單元 化學反應的方向和限度第 1 課時 課前預習 問題導入 我們知道 “水往低處流 ”，鹽酸和 NaOH(aq)混合后就能自發(fā)反應，而煤氣的燃燒卻需要點燃才能發(fā)生，并且一經(jīng)點燃后就能持續(xù)燃燒，這是什么道理呢？ 答案： 自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。例如，對同一物質(zhì)來說， S（ g）＞ S（ 1）＞ S(s)。 （ 3） ΔH＜ 0 的反應，多數(shù)是能自發(fā)進行的反應。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長期放置后，人們能夠找到通過擴散而進入另一種固體中的原子或分子（這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋）。 答案： A 難點 焓變與熵變對反應方向的共同影響 化學反應方向的判據(jù) 在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應總是向 ΔHTΔS＜ 0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。mol1298K(103 kJ （ NH） 4CO3（ s） ====NH4HCO3（ s） +NH3（ g） ΔH= kJ同一物質(zhì)的熵值 ΔS（ s）＜ ΔS（ l）＜ ΔS（ g）。K 1。 變式訓練 3 已知在 100 kPa、 K 時石灰石分解反應： CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)ΔH= kJmol1＞ 0。 答案： D ΔH判據(jù)來解釋的是（ ） (g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+ kJmol1 ΔS= JK 1 解析： 計算其 ΔHTΔS，若小于 0，自發(fā)進行；大于 0，非自發(fā)進行。把燒瓶置于 100 ℃ 的水中，則下列幾項性質(zhì)不會改變的是（ ） ① 顏色 ② 平均相對分子質(zhì)量 ③ 質(zhì)量 ④ 壓強 ⑤ 密度 A.① 和 ③ B.② 和 ④ C.④ 和 ⑤ D.③ 和 ⑤ 解析： 升高溫度 2NO2 N2O4 ΔH＜ 0，會向左移動，因而顏色加深，平均相對分子質(zhì)量減小，質(zhì)量不變，壓強增大，密度不變，故選 D。mol1mol1 ΔS= JK 1= kJmol1mol1 100 kPa、 K 時有以下反應： NH4Cl(s) ====NH3(g)+HCl(g) ΔH= kJmol1＞ 0,此條件下 該反應為非自發(fā)反應。 (2)反應中生成 N2O4的速率 v(A) ____________v(B)。O2 O2+HbL1。K 1） 解析： ΔHTΔS= kJmol1CO 的濃度 Hb實驗表明， Hb (4)達到平 衡時兩容器壓強 p(A) ____________p(B)。mol1/103 kJmol1mol1＜ 0 (6)ΔHTΔS= kJmol1＜ 0 (4)ΔHTΔS= kJ （ 2） ΔHTΔS= kJK 1 (6)2NO(g)+2CO(g) ====N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJmol1 ΔS= J 答案： B 100 kPa、 K 時有以下反應，試通過計算確定反應自發(fā)進行的方向。 答案： D （ ） 解析： 反應能自發(fā)進行，則 ΔHTΔS＜ 0， 只有
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1