蘇教版化學選修4化學反應與化學平衡同步測試(完整版)
【正文】 ② 觀點錯誤。s 1，則這段時間為（ ） s s s s 解析： 該時間內 SO2的濃度增加了 molL1（ L水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解，即環(huán)境對它的電功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應，所以 D 不正確。s） 1，換算為 A的速率則 v（ A） = mol 答案： B 2SO2+O2 2SO3經一段時間后， SO3的濃度增加了 mol ① 觀點錯誤?；瘜W平衡移動必然有反應速率的改變且v(正 )≠v(逆 )，但反應速率改變卻不一定引起化學平衡的移動〔 v（正） =v（逆）時〕。若把 2 mol SO2和 1 mol O2混合，達平衡時生成的SO3少于 2 mol，則 Q1＜ Q；若將反應物的量減半，由于其他條件相同 ，壓強減小， SO2的轉化率減小，生成 SO3的量比第一容器的一半少，放出熱量 Q2＜ Q1/2。 答案： C 298 K 時， 2SO2（ g） +O2 2SO3（ g） (生成 2 mol SO3，正反應放出 197 kJ 熱量 )，在相同溫度下，向某一密閉容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，達到平衡時共放出熱量 Q1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和 mol O2，達到平衡后放出 Q2 kJ熱量，下列關系式正確的是（ ） = 21Q ＜ 21Q ＜ Q1＜ 197 kJ =Q2=197 kJ 解析： 可逆反應不可能進行到底。 （ 3）升溫后四種物質的量達到相等，說明平衡逆向移動，即升溫平衡逆向移動，而由勒 該反應為： Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)(正反應為吸熱反應 )，該反應的平衡常數(shù)可表示為： K=c(K)。 （ 3）當反應溫度升至 900 ℃ 時，金屬鈉也轉變?yōu)檎魵猓Y合題目所給信息（平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質的濃度有關）可知，此時反應的平衡常數(shù)可表示為： K=)( )(NacKc。 壓強 /kPa K 的沸點 /℃ 590 710 770 Na 的沸點 /℃ 700 830 890 KCl的沸點 /℃ 1 437 NaCl的沸點 /℃ 1 465 （ 1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 ______________，而反應的最高溫度應低于 ___________。 答案： （ 1） 2 1 3 2 （ 2）氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 氣態(tài) （ 3）放熱 2A+B 2C，在不同溫度及壓強下達平衡時， C 的質量分數(shù)變化情況如下圖所示，請完成下列問題： (1)該反應的正反應是 ___________
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