高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】12主要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化?；瘜W(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾

2024-11-09 22:52

必學(xué)223化學(xué)反應(yīng)速率和限度練習(xí)題文檔-資料下載頁(yè)

【摘要】《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》練習(xí)題一、選擇題1．下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中，不正確的是(　　)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素C．在不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃時(shí)＞5℃時(shí)D．相同體積不同濃度的鹽酸分別與大小形狀都相同的鐵片反應(yīng)的速率：1mol·L－1時(shí)＜mol·L－1時(shí)2．反應(yīng)A(g)＋

2025-06-15 20:58

23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。2、理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)V（正）=V（逆）。過程與方法：經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念情感、態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體

2024-11-28 07:22

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-資料下載頁(yè)

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探

2024-11-11 21:40

高一化學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型-資料下載頁(yè)

【摘要】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型整理HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHC2H5OC2H5CHCHCH3CH3CH3CHOCH3CH2BrCH3COOHCH3CH2ONaCH3COOC2H5有機(jī)物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖一123456789101112131415

2024-11-12 01:53

化學(xué)反應(yīng)速率圖像-資料下載頁(yè)

【摘要】考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用類型1．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像及其應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。圖3－15－1根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某

2025-08-05 03:29

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【摘要】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-09 08:30

23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反

2024-11-24 22:06

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題一根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移

2024-11-11 08:45

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【摘要】第15課時(shí)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為+3B＝2C+3B＝2C+B＝2C+B＝C本題考查反應(yīng)速率與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系v

2024-11-11 21:04

化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【摘要】專業(yè)資料整理分享第3章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率【3-1】寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）（2）（3）（4）解：（1）（2）（3）（4）【3-2】尿素的△fG⊙=·mol-1，其他物質(zhì)△fG⊙的查附錄二。

2025-06-15 21:10

高一化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2(20xx11新)-資料下載頁(yè)

【摘要】?對(duì)某一反應(yīng)來說,在一定條件下,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的.?單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)(濃度)成正比.各因素原理解釋——濃度?反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響?對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相

2025-08-16 02:21

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度計(jì)算-文庫(kù)吧

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度計(jì)算-wenkub

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度計(jì)算(已修改)

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度計(jì)算(編輯修改稿)

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