【正文】 試通過計(jì)算說明在 1 200 ℃ 的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（已知 ΔH= kJ由于 2NO2N2O4， ΔV（ g） =1，恒壓時(shí)體積減小，則恒壓時(shí)生成 N2O4的速率大，其分子數(shù)則少，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)大。 K103 kJK 1= kJK 1 解析： （ 1） ΔHTΔS= kJmol1K 1 (s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH= kJ 答案： 在 100 kPa、 K時(shí)石灰石的分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。K 1） = kJ 答案： A 變式訓(xùn)練 1 下列說法正確的是（ ） 自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 解析： 放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。K 1。但是，熵增加的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)。 對于一個(gè)由大量粒子組成的體系，人們定義一個(gè)物理量 ——熵來描述體系的 _________，符號(hào)為 _____________。 ________________，則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素，即在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。K 1)= kJ （ 1）水蒸氣冷凝成水； （ 2） CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)； (3)乙烯聚合成聚乙烯 ； （ 4） N2O4（ g） ====2NO2(g)。mol1mol1 (g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJ 答案： D （ ） 解析： 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則 ΔHTΔS＜ 0， 只有熵增加的放熱反應(yīng) ΔHTΔS＜ 0，故選 D。mol1 ΔS= J （ 2） ΔHTΔS= kJmol1＜ 0 (6)ΔHTΔS= kJmol1/103 kJ實(shí)驗(yàn)表明， Hbmol1L1。 (2)反應(yīng)中生成 N2O4的速率 v(A) ____________v(B)。 100 kPa、 K 時(shí)有以下反應(yīng)： NH4Cl(s) ====NH3(g)+HCl(g) ΔH= kJmol1mol1 ΔS= J把燒瓶置于 100 ℃ 的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變的是（ ） ① 顏色 ② 平均相對分子質(zhì)量 ③ 質(zhì)量 ④ 壓強(qiáng) ⑤ 密度 A.① 和 ③ B.② 和 ④ C.④ 和 ⑤ D.③ 和 ⑤ 解析： 升高溫度 2NO2 N2O4 ΔH＜ 0，會(huì)向左移動(dòng)，因而顏色加深，平均相對分子質(zhì)量減小，質(zhì)量不變，壓強(qiáng)增大，密度不變，故選 D。mol1 ΔS= Jmol1＞ 0。K 1。 （ NH） 4CO3（ s） ====NH4HCO3（ s） +NH3（ g） ΔH= kJ 答案： A 難點(diǎn) 焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向 ΔHTΔS＜ 0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。 （ 3） ΔH＜ 0 的反應(yīng)，多數(shù)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。 導(dǎo)學(xué)案： 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第 1 課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 問題導(dǎo)入 我們知道 “水往低處流 ”，鹽酸和 NaOH(aq)混合后就能自發(fā)反應(yīng)，而煤氣的燃燒卻需要點(diǎn)燃才能發(fā)生，并且一經(jīng)點(diǎn)燃后就能持續(xù)燃燒，這是什么道理呢？ 答案： 自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學(xué)過程，都有由能