高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用(參考版)
2024-11-15 05:52本頁面
【正文】 H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為 V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為 V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。 偏小 ７ .用錐形瓶準(zhǔn)確取 NaOH待測(cè)液時(shí)，錐形瓶中有少量蒸餾水。 ５ . 裝有 NaOH待測(cè)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行取液。 ３ .用 NaOH待測(cè)液潤洗錐形瓶。 甲基橙 石 蕊 酚 酞 紅 紅 粉紅 紅 橙 黃 紫 藍(lán) 無色 ①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定 ,選用 甲基橙或酚酞 ②強(qiáng)酸弱堿生成鹽顯酸性，選用 甲基橙 強(qiáng)堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍 酚酞 ③ 石蕊試劑 因顏色變化不明顯 (變色不敏銳 )，且變色范圍過寬， 一般不作滴定指示劑 . 指示劑的選擇 酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng) (1)滴定準(zhǔn)備 ③ 潤洗、注液 ④ 逐泡、調(diào)液 ⑤ 初讀數(shù) ① 檢漏 ② 洗滌 滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗 錐形瓶只能用水洗，不能再用待測(cè)溶液潤洗 使液面處于 0或 0以下某個(gè)準(zhǔn)確刻度 (2)滴定 ① 移液、加指示劑 ② 滴定、終讀數(shù) ③ 記錄 ④ 重復(fù) 2~3次 ⑤ 計(jì)算 左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化 中和滴定誤差分析 判 斷 方 法 標(biāo)準(zhǔn)溶液用量 (體積 )偏多 等測(cè)溶液濃度 偏高 標(biāo)準(zhǔn)溶液用量 (體積 )偏少 等測(cè)溶液濃度 偏低 下列操作會(huì)帶來哪些誤差？ １ .未用 HCl標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。n酸 V堿 n酸 C堿 = C酸 V堿 V堿 V酸 例 將 pH＝ 3的鹽酸溶液和 pH＝ 11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 ( ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) B 實(shí)驗(yàn)原理： 利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。 2． 多元弱酸的正鹽 溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在 Na2CO3溶液中， c (Na＋ ) c (CO32) c (OH－ ) c (HCO3 )。如： NaHCO Na2HPO KHS。 如在 Na2CO3溶液中， c(OH) = c(H+) +c(HCO3) +2c (H2C
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