高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用-在線(xiàn)瀏覽
2025-01-14 05:52本頁(yè)面
【正文】 形成泡沫 炸油條時(shí)面粉中常加入少量的明礬和小蘇打 雙水解產(chǎn)生的 CO2使油條變得疏松可口 (3) 純堿液去油污且熱的效果更好 (4)某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4＋ )氮肥、過(guò)磷酸鈣 [含 Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用。H 2O+H2↑ 或： Mg+2NH4+ （ 濃） = Mg2+ + 2NH3↑+H2↑ NH4++H2O NH3 如 NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＋ c(H＋ ) = c(HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 ) 物料守恒規(guī)律 ：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 : c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。 如 ： NaH2PO NaHSO3； 若酸根離子 水解能力大于電離能力 ， 則溶液顯堿性。 （三） 1． 多元弱酸溶液 ，根據(jù)多步電離分析，如 H3PO4溶液中， c (H＋ ) c (H2PO4 ) c (HPO42 ) c (PO43 )。 大小 ①若酸與堿 恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液 ②若酸與堿反應(yīng)后 尚有弱酸或弱堿剩余 ， 則 一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度 。用已知物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸 )的濃度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝ BnAm＋ mnH2O 酸堿恰好中和時(shí)： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 n酸 ＝ c堿 n堿 C酸 = c堿 n堿 V酸 V酸 n堿 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵： （ 1） 準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積； （ 2） 選擇適宜的指示劑以準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn) 注：酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性。 ２ .未用 NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。 ４ .裝有 HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行滴定。 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 ６ .酸式滴定管開(kāi)始前 仰視讀數(shù) ，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。 無(wú)影響 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物 .但其中有可能混有雜質(zhì)，稱(chēng)量時(shí)又按所需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱(chēng)取的，故一般均會(huì)產(chǎn)生誤差 .在此雜質(zhì)又分兩種情況： ①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng) . 如 NaOH中含 NaCl， 所配的 NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大 . ②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng) （ 5）雜質(zhì) (標(biāo)準(zhǔn)物含雜質(zhì) )對(duì)滴定結(jié)果的影響 例： 用標(biāo)準(zhǔn) Na2CO3溶液來(lái)滴定鹽酸 .若
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1