電離平衡經(jīng)典題目(參考版)
2025-03-28 06:23本頁面
【正文】 故溶液中Fe2++=＜n（Fe2+）≤。 故Fe2++=，由于析出Cu，故Fe2+，Cu恰好完全析出時(shí)，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最大，則：答案及解析：7.（1）①=（2分）②（2分）（2）① 2mol/L（3分） ②c(Fe3＋):c(Fe2＋):c(Cu2＋) = 4 : 6 : 3（3分） ③ mol n(Fe2＋) ≤ mol（4分）（1）①由電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c OH），則c（NH4+）=c（Cl），②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則銨根離子水解使溶液顯酸性，則pH＜7，故c（H＋）＞c（OH－）；（2）①廢液加入足量的AgNO3溶液，其物質(zhì)的量=，根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=1/3n（AgCl）=，故原廢液中c（FeCl3）=②由3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O，可知廢液中n（Fe2+）=3n（NO）=3=，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可知溶液n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2=、參加反應(yīng)Fe3+物質(zhì)的量=n（Fe2+）=，故廢液中n（Fe3+）==，離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=：：=4：6：3。（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?，若反?yīng)后測得溶液的pH=4，c（OH）=1010mol/L，常溫時(shí)CuS、Cu（OH）1031020，根據(jù)氫氧化銅的溶度積可得：Ksp=c（Cu2+）c2（OH）=1020，解得：c（Cu2+）=1020/(1010)2mol/L=，根據(jù)硫化銅的溶度積可得：Ksp=c（Cu2+）c（S2）=1036，則此時(shí)溶液中c（（1）根據(jù)題干信息，硫酸鈉與碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的CO和CO2，C元素化合價(jià)從0價(jià)被氧化成++2價(jià)，化合價(jià)升高至少為：（40）+（20）=6，硫酸鈉中+6價(jià)S元素被還原為2價(jià)，化合價(jià)降低了8價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為24，則硫酸鈉的系數(shù)為3，一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)為4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的化學(xué)方程式為：3Na2SO4＋8C 3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，稀堿溶液能起到抑制水解的作用。L—1（2分）⑶ 2MnO4＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）（或Cr2O72＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）酸式滴定管、錐形瓶（2分） 錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去（2分）(4)C（2分）(5)D（2分）2.（1）+1；（2）①H2N2O2?HN2O2﹣+H+；②c（Na+））＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；③＞；④＞；（3）10﹣4．【解答】（1）H2N2O2分子中H的化合價(jià)為+1，O元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)N元素的化合價(jià)為x，根據(jù)總化合價(jià)之和為0可知：2x+（+1）2+（﹣2）2=0，解得：x=1，即N元素的化合價(jià)為+1，故答案為：+1；（2）①根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2?HN202﹣+H+，故答案為：H2N2O2?HN202﹣+H+；②c點(diǎn)滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2N2O2，HN202﹣部分水解，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+），由于溶液中氫氧根離子還來自水的電離及HN202﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HN202﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+）；③c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN202，溶液的pH＜，說明溶液顯示堿性，則HN202﹣的水解程度大于其電離程度，所以c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），故答案為：＞；④根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），所以c（Na+）＞c（HN2
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