電離平衡經(jīng)典題目-預(yù)覽頁
【正文】 度越高反應(yīng)速率越快，c點的溫度高，所以c點的反應(yīng)速率大，即ν （b）＜ν （c）；故答案為：＜．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，綜合性較強，涉及到弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點，題目難度較大，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．答案及解析：5.（1）10－36 mol7.(騏驥班)（1）25℃時，（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：①當(dāng)溶液pH＝7時，溶液中c（NH4＋） c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H＋） c（OH－）；（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。L－1。寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式：（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。ⅱ.在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和 （填化學(xué)式）。A．加水使碘和鋁粉形成溶液 B．水作氧化劑C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．水作催化劑（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料。L－1 （填數(shù)值）。（4）NO－ 2既有氧化性，又有還原性。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O－ 2含量，原理是O－ 2與羥胺反應(yīng)生成NO－ 2和一種過氧化物。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________；（2）計算該樣品中c(O－ 2) ＝_________________________________；（3）如用羥胺氧化法測定O2 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：_____________________________；②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全。（1）25℃時，水能按下列方式電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ K1＝10－14OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝10－36水中c(O2－) ＝ mol有關(guān)該實驗的解釋合理的是 。L－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－20）③操作Ⅲ為 、 。6.（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應(yīng)后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝ mol電解生成Cu2O應(yīng)在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。電離平衡限訓(xùn)一答案1. ⑴ NH2OH ＋ 2O2 ＋ H＋＝ NO2— ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）⑵ 103 mol（3）依據(jù)圖象中曲線分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之間時汞的去除率最大，接近100%。③剛開始析出Cu時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最小，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Cu2++Fe=Fe2++Cu160
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