電離平衡經(jīng)典題目-文庫吧
2025-03-10 06:23 本頁面
【正文】 氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為 ．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是 （填字母序號）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性 （Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），置于空氣中漂白效果會更好．．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pHc（H+）/mol?L─110─910─810─7①由表判斷NaHSO3溶液顯 性，從原理的角度解釋其原因 ?。谠贜aHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 ?。ㄌ钚蛱枺瓵．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K= ?。ūＡ?位有效數(shù)字）．（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，?L﹣1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉） KIO3（過量），記錄溶液變藍(lán)時間，實驗結(jié)果如圖．①由圖可知，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢是 ．40℃之后，淀粉 用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是： ?。赽點和c點對應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν （b） ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．，與人類的發(fā)展密切相關(guān)。（1）25℃時，水能按下列方式電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ K1＝10－14OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝10－36水中c(O2－) ＝ molL－1 （填數(shù)值）。2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實驗的解釋合理的是 。A．加水使碘和鋁粉形成溶液 B．水作氧化劑C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．水作催化劑（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料。ⅰ.某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)Cu(NO3) molL－ molL－1。①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和 （填化學(xué)式）。②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH＝4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是 （用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－20）③操作Ⅲ為 、 。ⅱ.在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為 。⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，%，則氧缺位值（a）＝ 。6.（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式：（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。 為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是 。
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