電離平衡經(jīng)典題目(完整版)
【正文】 如下：攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)Cu(NO3) molNaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。電離平衡限訓(xùn)一，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O－ 2），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO－ 2的是A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉（5）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NOOPAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為 ．（2）常溫下，?L﹣?L﹣1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ．②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤? ?。踒點(diǎn)時(shí)溶液中c（H2N2O2） （填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+） c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中= ．[已知Ksp（Ag2N2O2）=10﹣9，Ksp（Ag2SO4）=10﹣5]． 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性?。?qǐng)回答下列問題：（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3，其離子方程式為 若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為 ?。?）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是 ?。ㄌ钭帜复?hào)）．a(chǎn)．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因： ．（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為 ?。羲萌芤簆H＞12，則下列說法不合理的是 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性 （Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），置于空氣中漂白效果會(huì)更好．．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pHc（H+）/mol?L─110─910─810─7①由表判斷NaHSO3溶液顯 性，從原理的角度解釋其原因 ?。谠贜aHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 ?。ㄌ钚蛱?hào)）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計(jì)算室溫下HSO3─H+
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