電離平衡經(jīng)典題目(已修改)
2025-04-06 06:23 本頁面
【正文】 電離平衡限訓一，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O－ 2），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O－ 2含量，原理是O－ 2與羥胺反應生成NO－ 2和一種過氧化物。NO－ 2在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO－ 2)成正比，從而可計算出樣品中的O－ 2含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO－ 2) ＝103 mol?L1。（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；（2）計算該樣品中c(O－ 2) ＝_________________________________；（3）如用羥胺氧化法測定O2 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________；②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。（4）NO－ 2既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO－ 2的是A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NOOPAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為 ?。?）常溫下，?L﹣?L﹣1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ．②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ?。踒點時溶液中c（H2N2O2） （填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a點時溶液中c（Na+） c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中= ?。甗已知Ksp（Ag2N2O2）=10﹣9，Ksp（Ag2SO4）=10﹣5]． 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3，其離子方程式為 若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為 ．（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是 ?。ㄌ钭帜复枺產(chǎn)．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3請結合平衡移動原理解釋采用這種方法的原因： ?。?）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫
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