【總結】章末考能特訓化學思想溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內容,在此基礎上延伸出強弱電解質、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對主要內容的考核:的基本原理;,以及與溶液導
2025-08-13 20:12
【總結】第三章電離平衡第三節(jié)鹽類的水解一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1.下列離子,在水溶液中不發(fā)生水解的是()A.F-B.I-C.Ag+D.Cu2+2.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的(
2024-11-15 03:32
【總結】弱電解質的電離平衡(第一講)水溶液中的離子平衡一.強電解質與弱電解質純凈物化合物離子化合物共價化合物單質非金屬金屬(離子鍵)(共價鍵)(非極性鍵)既不是電解質也不是非電解質強酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它(多數(shù)
2025-04-29 01:15
【總結】堂上練習?1.將①Cl2②石墨③HCl④CH3COOH?⑤H2CO3⑥Na2CO3⑦BaSO4⑧稀硫酸⑨SO2⑩NH3.H2O⑾C2H5OH?㈠屬于強電解質的是:________?㈡屬于弱電解質的是:________?㈢屬于非電解質的是:________?
2024-11-17 14:49
【總結】電離平衡基本知識點復習練習1、下列三種化合物由左到右是按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的一組是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列電離方程式正確的是
2025-04-17 07:43
【總結】沉淀平衡第五章電離平衡與酸堿理論(下)鋇餐腎結石鐘乳石溶度積常數(shù)——沉淀-溶解達到平衡時,難溶電解質的各離子以方程式中的系數(shù)為冪的濃度的乘積。嚴格講應用活度積,但離子強度很小,活度系數(shù)近似為1,對通式B(aq),M(aq)(s)BMnmnm?nmK[B][M]sp
2025-08-16 02:45
【總結】§6-1弱電解質的電離平衡一、一元弱酸、弱堿的電離一元弱酸HAc:HAc+H2OAc-+H3O+簡寫為:HAcAc-+H+則電離常數(shù)為:1電離常數(shù)K(Ka或Kb)意義:
2025-01-01 07:31
【總結】電離平衡單元訓練卷一、選擇題(本題包括8小題,每小題2分,共16分。每小題只有一個選項符合題意)1、A下列實驗操作中所用的儀器合理的是A.用25mL的堿式滴定管量取mL的NaOH溶液B.用100mL的量筒量取mL鹽酸C.用托盤天平稱取g氯化鈉D.用100mL容量瓶配制50mLmol/L
2025-01-09 15:45
【總結】......弱電解質的電離平衡考點歸納弱電解質電離平衡是電解質理論的基礎,也是中學化學基本理論中的重要組成部分,近幾年高考命題中反復考查。在學生已經(jīng)學過化學平衡理論并了解電解質在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應等知識的基礎上,進一步
2025-04-16 12:12
【總結】......1.(2011全國新課標)·,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+)B.C.D.2.(2010·全國理綜Ⅱ)相同體積、
2025-04-16 23:17
【總結】第1頁化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習1、某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達到平衡,測得生成molC,則下列說法正確的是A
2025-06-15 20:42
【總結】《電離平衡》單元測試題姓名班別(A卷)選擇題(本題共25小題,每題4分計100分,每小題只有一個選項符合題意.............)1.氨水中所含有的分子和離子有()①?4NH②H2O③NH3④NH3&
2024-11-29 06:30
【總結】?為什么有的化合物能電離?有的化合物不能電離?為什么化合物中有的部位能電離?有的部位不能電離??化合物中原子間都是以共價鍵或離子鍵結合在一起。離子鍵都能電離,但只有部分共價鍵能電離。?水溶液中:離子鍵、部分共價鍵能電離。熔化狀態(tài)下:離子鍵能電離。試分析:NaHSO4、Na2CO3、等物質的電離情況。強電解質:
2025-08-16 01:16
【總結】電離平衡第一節(jié)(第二課時)?可逆反應有什么特征?化學平衡有什么特征??若在純水滴加冰醋酸,試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化??以醋酸為例,研究弱電解質的電離過程中實質上包含著哪幾個過程??弱電解質的電離過程中包含:?(1)分子電離成離子;?(2)離子結合成分子。二、電離
2025-10-07 19:11
【總結】高三化學總復習基本理論電離平衡溶液的pH及其測定方法溶液的pH:用H+物質的量濃度的負對數(shù)來表示。pH=-lg{c(H+)}(pOH=-lg{c(OH-)})25℃時純水或稀溶液:pH+pOH=14酸性越強,pH值越小,堿性越強,pH值越大,pH值減小一
2024-11-19 03:01