電離平衡經典題目(存儲版)
【正文】 6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據得失電子守恒，則氯酸根離子的系數為1，Fe2+的系數為6，則鐵離子的系數也是6，氯離子的系數是1，根據電荷守恒，則氫離子的系數是6，水的系數是3，配平后離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根據電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計），則c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=10﹣2mol?L﹣1，則溶液pH=﹣10﹣2=2，故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制條件使平衡正向移動，使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動，但平衡降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故答案為：d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O 使H+ 濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉．a．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，故a正確；，可和次氯酸鈉反應生成HClO，增強其漂白效果，故b正確；，根據電荷守恒可知離子濃度關系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液顯堿性，故有c（H+）＜c（OH﹣），則c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c錯誤；，置于空氣中后，NaClO會和空氣中的二氧化碳反應生成HClO，漂白效果會更好，故d正確．故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；4.（1）①酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②A；③10﹣8；（2）①40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長；不適宜；溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化）；②＜．【解答】（1）①由表格中的數據可知，HSO3﹣越多，酸性越強，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO3﹣H++SO32﹣，在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；故答案為：酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A．由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），故A錯誤；B．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．根據質子守恒，c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正確；故答案為：A；③根據HSO3﹣H++SO32﹣，可知Ka=，已知n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=10﹣8，則Ka==10﹣8；故答案為：10﹣8；（2）①從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2；溫度太高，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化），所以40℃之后，淀粉不能用作該實驗的指示劑；故答案為：40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長；不適宜；溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化）；②溫度越高反應速率越快，c點的溫度高，所以c點的反應速率大，即ν （b）＜ν （c）；故答案為：＜．【點評】本題考查了弱電解質的
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