乙酸電離平衡常數(shù)測定實驗報告模板需要電子版(存儲版)
【正文】 實驗測定電離平衡常數(shù)Kc平均值= ？？？ 計算法處理數(shù)據(jù)：根據(jù)測得的各種濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率，求出各相應(yīng)的摩爾電導(dǎo)率∧m和電離度a及電離平衡常數(shù)Kc。（或電阻）影響較大，因此測量時應(yīng)保持恒溫。dm3 HAc 溶液洗滌電導(dǎo)池和電導(dǎo)電極三次，將電極常數(shù)調(diào)節(jié)旋鈕調(diào)到與電極常數(shù)相對應(yīng)的位置上，將校正測量開關(guān)置于“校正”，調(diào)整校正調(diào)節(jié)器使表針在滿刻度（注意：為了提高精度，測定時，須對儀器經(jīng)常進(jìn)行校正）， mol2．測定電導(dǎo)池常數(shù)(Kcell)：傾去電導(dǎo)池中的純水（為防止電導(dǎo)電極干燥后吸附雜質(zhì)，及干燥后的電極浸入溶液時表面不易完全浸潤引起氣泡，造成表面積發(fā)生變化等而影響測量結(jié)果，常將電導(dǎo)電極浸在電導(dǎo)池內(nèi)的純水中）。而一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率∧m與無限稀釋的溶液的摩爾電導(dǎo)率是有區(qū)別的，這由兩個因素造成，一是電解質(zhì)的不完全離解，二是離子間存在相互作用力。在無限稀釋的溶液中可以認(rèn)為弱電解質(zhì)已全部電離，此時溶液的摩爾電導(dǎo)率為，可以用離子的極限摩爾電導(dǎo)率相加而得。dm3 的HAc溶液。3．測定乙酸溶液
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