電離平衡經(jīng)典題目-wenkub
2023-04-09 06:23:11 本頁(yè)面
【正文】 若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為 ?。?）通過(guò)控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是 ?。ㄌ钭帜复?hào)）．a(chǎn)．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因： ?。?）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為 ?。羲萌芤簆H＞12，則下列說(shuō)法不合理的是 （填字母序號(hào)）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性 （Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），置于空氣中漂白效果會(huì)更好．．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pHc（H+）/mol?L─110─910─810─7①由表判斷NaHSO3溶液顯 性，從原理的角度解釋其原因 ?。谠贜aHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 （填序號(hào)）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計(jì)算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K= ?。ūＡ?位有效數(shù)字）．（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過(guò)量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，?L﹣1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉） KIO3（過(guò)量），記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是 ．40℃之后，淀粉 用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是： ．②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν （b） ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．，與人類(lèi)的發(fā)展密切相關(guān)。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。L－ mol在滴加KOH溶液至pH＝4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是 （用“A”、“B”填空）。⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，%，則氧缺位值（a）＝ 。 為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是 。（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過(guò)程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))；②廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量范圍是 。（1）根據(jù)題干信息，硫酸鈉與碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的CO和CO2，C元素化合價(jià)從0價(jià)被氧化成++2價(jià)，化合價(jià)升高至少為：（40）+（20）=6，硫酸鈉中+6價(jià)S元素被還原為2價(jià)，化合價(jià)降低了8價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為24，則硫酸鈉的系數(shù)為3，一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)為4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的化學(xué)方程式為：3Na2SO4＋8C 3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，稀堿溶液能起到抑制水解的作用。答案及解析
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