電離平衡經(jīng)典題目-文庫吧在線文庫
【正文】 電離和鹽的水解、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，綜合性較強(qiáng)，涉及到弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點，題目難度較大，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．答案及解析：5.（1）10－36 mol 故溶液中Fe2++=＜n（Fe2+）≤。答案及解析：7.（1）①=（2分）②（2分）（2）① 2mol/L（3分） ②c(Fe3＋):c(Fe2＋):c(Cu2＋) = 4 : 6 : 3（3分） ③ mol n(Fe2＋) ≤ mol（4分）（1）①由電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c OH），則c（NH4+）=c（Cl），②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則銨根離子水解使溶液顯酸性，則pH＜7，故c（H＋）＞c（OH－）；（2）①廢液加入足量的AgNO3溶液，其物質(zhì)的量=，根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=1/3n（AgCl）=，故原廢液中c（FeCl3）=②由3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O，可知廢液中n（Fe2+）=3n（NO）=3=，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可知溶液n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2=、參加反應(yīng)Fe3+物質(zhì)的量=n（Fe2+）=，故廢液中n（Fe3+）==，離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=：：=4：6：3。請回答以下問題：①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計)；②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量范圍是 。 為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是 。在滴加KOH溶液至pH＝4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是 （用“A”、“B”填空）。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO－ 2) ＝103 mol?L1。NO－ 2在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO－ 2)成正比，從而可計算出樣品中的O－ 2含量。2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化。（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液。S2）=1036/1036mol/L（5）電解Cu（NO3）2稀溶液制備Cu2O時，陰極生成Cu2O，銅離子化合價降低被還原，電極方程式為：2Cu2++2e+H2O═Cu2O+2H+，溶液中銅離子濃度減小，則陽極應(yīng)該為銅，以補(bǔ)充消耗的銅離子。L－1 （2分）（2）C、D （2分） （3）① Fe(OH)3 （1分）② B （2分） ③洗滌、干燥（2分） ④ CuFe2O4－a＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑ （2分）⑤ （2分）6.【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(2)熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解(3)pH介于9～10之間，x＝12 (4)10－36 mol/L(5)陰極 降低 2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋制備硫化鈉晶體的流程為：無水芒硝（Na2SO4）與碳在高溫煅燒反應(yīng)：3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫離子水解，則用稀堿溶液浸泡煅燒產(chǎn)物得硫化鈉溶液，通過精制獲得硫化鈉晶體。[已知：CuS的Ksp＝10－36；Cu(OH)2的Ksp＝10－20(保留2位有效數(shù)字)]。④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為 。ⅰ.某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程
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