電離平衡經(jīng)典題目(編輯修改稿)
2025-04-21 06:23 本頁面
【文章內容簡介】 （4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝ molL－1。[已知：CuS的Ksp＝10－36；Cu(OH)2的Ksp＝10－20(保留2位有效數(shù)字)]。（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。7.(騏驥班)（1）25℃時，（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：①當溶液pH＝7時，溶液中c（NH4＋） c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②當鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H＋） c（OH－）；（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液。請回答以下問題：①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質的物質的量濃度為____________(反應前后溶液的體積變化忽略不計)；②廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2＋的物質的量范圍是 。電離平衡限訓一答案1. ⑴ NH2OH ＋ 2O2 ＋ H＋＝ NO2— ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）⑵ 103 molL—1（2分）⑶ 2MnO4＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）（或Cr2O72＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）酸式滴定管、錐形瓶（2分） 錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去（2分）(4)C（2分）(5)D（2分）2.（1）+1；（2）①H2N2O2?HN2O2﹣+H+；②c（Na+））＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；③＞；④＞；（3）10﹣4．【解答】（1）H2N2O2分子中H的化合價為+1，O元素的化合價為﹣2，設N元素的化合價為x，根據(jù)總化合價之和為0可知：2x+（+1）2+（﹣2）2=0，解得：x=1，即N元素的化合價為+1，故答案為：+1；（2）①根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2?HN202﹣+H+，故答案為：H2N2O2?HN202﹣+H+；②c點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應后溶質為Na2N2O2，HN202﹣部分水解，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+），由于溶液中氫氧根離子還來自水的電離及HN202﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HN202﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+）；③c點溶質為NaHN202，溶液的pH＜，說明溶液顯示堿性，則HN202﹣的水解程度大于其電離程度，所以c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），故答案為：＞；④根據(jù)圖象可知，a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），所以c（Na+）＞c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），故答案為：＞；（3）當兩種沉淀共存時， ===10﹣4，故答案為：10﹣4．3.（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O 使H+ 濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【解答】（1）鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
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