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高二化學(xué)電離平衡單元復(fù)習(xí)(編輯修改稿)

2024-12-16 00:02 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H+ + 弱酸根離子弱堿 OH— + 弱堿陽(yáng)離子變化實(shí)質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 研究對(duì)象水解平衡電離平衡研究對(duì)象弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 影響因素溫度濃度加水加入同種離子加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒續(xù)前表：升溫，進(jìn)電離離子濃度增大升溫，促進(jìn)水解促使電離，離子濃度減小促進(jìn)水解抑制電離抑制水解促進(jìn)電離促進(jìn)水解應(yīng)用舉例： 4．在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ，且知第一級(jí)電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪種措施后，既增大 c（ S2— ）又能提高溶液的 PH值還能使電離平衡逆向移動(dòng) ( )。 A．加 NaOH B．通入 H 2 S C ．降溫 D．加入 Na 2 S晶體 [分析 ]： c（ S2— ） PH 移動(dòng)方向加 NaOH 通入 H 2 S 降溫加入 Na 2 S ↑ ↑ → — — — ↓ ↑ ← ↑ ↑ ← D

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