高二化學電離平衡單元復習-展示頁
2024-11-22 00:02本頁面
【正文】 溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ， 且知第一級電離的程度遠大于第二電離的程度，采取下列哪 種措施后，既增大 c（ S2— ） 又能提高溶液的 PH值還能使電離平衡逆向移動 ( )。 C．同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同。第三章 電解質溶液 單元復習 授課教師 吳昌煜 （ 2 課時） 復 習 要 點 一、電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的判別 二、電離平衡和水解平衡 三、水的電離和溶液的 PH值 四、鹽類水解 五、酸堿中和滴定 基本計算及應用 一、電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的判別 電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 判別依據(jù) 電離特點 物質類別 溶液中存在的微粒 化合物類型 完全電離、不可逆，不存在電離平衡 部分電離，可逆 存 在 電 離 平衡 強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬 的 氧 化 物 弱酸、弱堿、水 （水合）離子、無 溶 質 分 子 （水合）離子、溶質分子 離子化合物和部分 共 價 化 合物 某些共價化合物 在熔融狀態(tài)或 水溶
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