高二化學(xué)電解與電鍍-展示頁(yè)
2024-11-22 00:02本頁(yè)面
【正文】 氧化反應(yīng) Ag++e=Ag 還原反應(yīng) 陽(yáng)極 陰極 AgNO3溶液 電解結(jié)果 :4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 電解 例：以石墨電極電解硝酸銀 負(fù)極出電子 電子回正極 (1)陰極 : 氧化性越強(qiáng) ,越易放電 (溶液中陽(yáng)離子得電子 ) 與電極材料無(wú)關(guān) . 離子的放電順序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 活性電極 ＞ S 2I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F (2)陽(yáng)極 : 還原性越強(qiáng) ,越易放 (陽(yáng)極本身或溶液中陰離子失電子 ) 與電極材料有關(guān) .若陽(yáng)極為 活性 電性 ,則陽(yáng)極失電子溶解 .若陽(yáng)極為 惰性 電極 ,則溶液中陰離子失電子 . 注意 : 離子放電順序與電極材料 ﹑ 離子本身的氧化性 ﹑還原性及離子濃度等因素有關(guān) .例：電鍍時(shí)： Zn2+ H+ （ 1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水。 （ 3）電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極析出非金屬。 電解規(guī)律 例 1：用惰性電極電解下例溶液后 ,再加入一定量 的另一 種物質(zhì) (方括號(hào)內(nèi) ),溶液能與原溶液完全一樣的是 A. CuCl2〔 CuSO4〕 B. NaOH〔 NaOH〕 C. NaCl〔 HCl〕 D. CuS
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