高二物理：等效平衡-展示頁(yè)

【摘要】等效平衡2020年12月24日星期四等效平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。2SO2+O2催化劑加熱2SO3在同溫同壓下達(dá)到下述三個(gè)平衡amolSO2bmolO2

2024-11-29 15:28

高二化學(xué)下學(xué)期電離平衡單元復(fù)習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-22 06:49

[高二理化生]電離平衡單元訓(xùn)練卷-展示頁(yè)

【摘要】電離平衡單元訓(xùn)練卷一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是A．用25mL的堿式滴定管量取mL的NaOH溶液B．用100mL的量筒量取mL鹽酸C．用托盤天平稱取g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mLmol/L

2025-01-18 15:45

電離平衡(蘇教版)-展示頁(yè)

【摘要】第三節(jié)電離平衡?化學(xué)平衡包括溶解平衡、電離平衡、水解平衡等多種類型。回答：1、電解質(zhì)（非電解質(zhì)）的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能（不能）導(dǎo)電的化合物。問(wèn)：2、什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？答：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。判

2024-11-22 21:48

電離平衡ppt-展示頁(yè)

【摘要】電離平衡一、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。友情提醒：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物。2、電解質(zhì)是純凈物。3、化合物溶于水能導(dǎo)電必須是自身電離出離子。4、兩者的條件滿足其一即為電解質(zhì)。例2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

2024-08-20 09:50

溶液與電離平衡-展示頁(yè)

【摘要】第三章溶液與電離平衡一、溶液(Solutions)（一）定義——由兩種以上為物質(zhì)混和而成的均相、穩(wěn)定的稀釋體系（二）組成（三）溶液的形成－溶解過(guò)程溶液氣體溶液例：空氣（21%O2，78％N2，1％CO2，CO，NOx，SOx，H2O(g)…）

2024-08-16 15:05

高二化學(xué)下學(xué)期第三章電離平衡復(fù)習(xí)課-展示頁(yè)

【摘要】第三章《電離平衡》復(fù)習(xí)課（第一課時(shí)）本章所圍繞的中心是水的電離平衡，關(guān)鍵是用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)其進(jìn)行討論，最終目標(biāo)是解決實(shí)際問(wèn)題?！揪毩?xí)1】寫出CH3COOH的電離方程式，并以醋酸溶液為例說(shuō)明電離平衡的特點(diǎn)及書寫弱電解質(zhì)電離方程式的注意事項(xiàng)。要點(diǎn)

2024-11-22 00:06

電離平衡第二課時(shí)-展示頁(yè)

【摘要】電離平衡第一節(jié)（第二課時(shí)）?可逆反應(yīng)有什么特征？化學(xué)平衡有什么特征？?若在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？?以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過(guò)程中實(shí)質(zhì)上包含著哪幾個(gè)過(guò)程？?弱電解質(zhì)的電離過(guò)程中包含：?（1）分子電離成離子；?（2）離子結(jié)合成分子。二、電離

2024-10-25 19:11

高二物理電磁學(xué)中的物體平衡-展示頁(yè)

【摘要】專題二平衡態(tài)專題(2020·四川卷)如圖，電阻不計(jì)的平行金屬導(dǎo)軌固定在一絕緣斜面上，兩相同的金屬導(dǎo)體棒a、b垂直于導(dǎo)軌靜止放置，且與導(dǎo)軌接觸良好，勻強(qiáng)磁場(chǎng)垂直穿過(guò)導(dǎo)軌平面．現(xiàn)用一平行于導(dǎo)軌的恒力F作用在a的中點(diǎn)，使其向上運(yùn)動(dòng)．若b始終保持靜止，則它所受摩擦力可能()A．變?yōu)?

2024-11-24 16:17

化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-展示頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-22 10:55

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-11 04:40

高二化學(xué)上學(xué)期電離常數(shù)-展示頁(yè)

【摘要】電離常數(shù)和電離度懷集一中張著勤2020．１０1.電離平衡的概念２．電離平衡狀態(tài)的特征３．化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速

2024-11-22 06:51

電離平衡(同步視頻_123)-展示頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)：牙齒的損壞是牙釉質(zhì)溶解的結(jié)果，口腔中有如下平衡Ca5(PO4)OH5Ca2++3PO43-+OH－如果牙上附著糖，發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H+，（1）運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響？（2）這個(gè)方程

2024-11-29 15:13

弱電解質(zhì)的電離平衡-展示頁(yè)

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,能正確書寫電離方程式練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③

2025-05-27 08:12

電離平衡單元復(fù)習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】教學(xué)設(shè)計(jì)執(zhí)教教師：棲霞中學(xué)張福喜第三章電離平衡單元復(fù)習(xí)一、水的電離與溶液的pH教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，了解水的離子積的含義，正確判斷電離平衡的移動(dòng)，掌握有關(guān)純水及水溶液中各種量的計(jì)算及換算，如離子濃度、離子積常數(shù)、溶液的pH等。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力，通過(guò)訓(xùn)練使學(xué)生能做到舉一反三，達(dá)到觸

2025-04-26 07:14

高二物理電離平衡-閱讀頁(yè)

高二物理電離平衡(文件)

高二物理電離平衡-全文預(yù)覽

高二物理電離平衡-預(yù)覽頁(yè)

高二物理電離平衡-免費(fèi)閱讀