【文章內(nèi)容簡介】 Ba(NO3)2溶液 ,而不能是 AgNO3溶液 ,則沉淀 A為 BaSO4,溶液 1中有 KCl、 KNO BaCl2[或 Ba(NO3)2]。試劑 2是 AgNO3溶液 , 沉淀 B是 AgCl,溶液 2中含有 AgNO KNO Ba(NO3)2,試劑 3為 K2CO３ 溶液 ,目的是除去溶液中 的 Ag+及 Ba2+,沉淀 C為 Ag2CO BaCO3,溶液 3中有 KNO K2CO3,所以試劑 4為 HNO3溶液 ,目的是除 ?24 ?3?24 去溶液中的 CO ,又不能使 HNO3過量 ,采用控制溶 液的 pH的方法 ,以上所加試劑及操作可用下面轉(zhuǎn)化 形式。 答案 (1)BaCl2或 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 (2)測定溶液的 pH (3)除去溶液 中過量的 Ba2+、 Ag+ (4)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ?23遷移應(yīng)用 1.（ 2020 江蘇 ,15(1)） 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補 鈣 、 抗過敏和消炎等藥物 。 以工業(yè)碳酸鈣 (含有少 量 Na+、 Al3+、 Fe3+等雜質(zhì) )生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化 鈣 (CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %～ %)的 主要流程如下 : 除雜操作是加入氫氧化鈣 ,調(diào)節(jié)溶液的 pH為 ～ ,以除去溶液中的少量 Al3+、 Fe3+。 檢驗 Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是 。 解析 檢驗 Fe3+是否沉淀完全的方法是取上層清液 (或濾液 )少許 ,滴加 KSCN溶液 ,觀察溶液是否變?yōu)? 血紅色。 答案 取少量上層清液 ,滴加 KSCN溶液 ,若不出現(xiàn) 血紅色 ,則表明 Fe(OH)3沉淀完全 2.(2020 廣東 ,19(1)(4))碳酸鈉是造紙 、 玻璃 、 紡織 、 制革等行業(yè)的重要原料 。 工業(yè)碳酸鈉 (純度 約 98%)中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等雜質(zhì) , 提純工藝路線如下 : 已知碳酸鈉的溶解度 (S)隨溫度變化的曲線如下圖 所示 : ?24 回答下列問題 : (1)濾渣的主要成分為 。 (2)“ 趁熱過濾”的原因是 。 (3)若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾” ,可采取的措施 是 (寫出 1種 )。 (4)若“母液”循環(huán)使用 ,可能出現(xiàn)的問題及其原 因是 。 解析 (1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等雜質(zhì) ,當(dāng)加水溶解時 ,首先生成 CaCO3 沉淀 ,再加入 NaOH溶液 ,Mg2+和 Fe3+與 NaOH反應(yīng)分 別生成 Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀 ,因此濾渣的成分 為 CaCO Mg(OH) Fe(OH)3。 (2)Na2CO3 10H2O和 Na2CO3 7H2O的溶解度隨 溫度的升高而增大 ,因此溫度太低時 ,會析出它們 的晶體 ,故需趁熱過濾。 (3)要在實驗室達(dá)到趁熱過濾的目的 ,可以用已預(yù) 熱的布氏漏斗趁熱抽濾。 ?24 (4)因為母液中存在 Cl和 SO ,當(dāng)母液循環(huán)使用時 , 母液中 Cl和 SO 累積 ,導(dǎo)致產(chǎn)品中含有 NaCl和 Na2SO4雜質(zhì) ,制備的產(chǎn)品不純。 答案 (1)Fe(OH) CaCO3和 Mg(OH)2 (2)防止溫度下降時 Na2CO3 H2O溶解 ,避免析出 Na2CO310 H2O或 Na2CO37 H2O (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)產(chǎn)品純度降低 ,因為循環(huán)使用時母液中 Cl與 SO 累積 ,導(dǎo)致產(chǎn)品含 NaCl或 Na2SO4雜質(zhì) ?24?24?24易錯題重練 1.(2020 北京理綜 ,11)有 4種混合溶液 ,分別由等體 積 mol/L的 2種溶液混合而成： ① CH3COONa與 HCl。② CH3COONa與 NaOH；③ CH3COONa與 NaCl。 ④ CH3COONa與 NaHCO3。 下列各項排序正確的是 ( ) :② ③ ④ ① (CH3COO):② ④ ③ ① c(H+):① ③ ② ④ (CH3COOH):① ④ ③ ② 解析 各項排序為 :pH:② ④ ③ ① 溶液中 c(H+):① ③ ④ ② c(CH3COOH):① ③ ④ ② 答案 B 2.(2020 廣東 ,9)下列濃度關(guān)系正確的是 ( ) :c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)] :c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO) :c(Na+)= c(CH3COO) :c(Na+)c(CO )c(OH)c(HCO ) c(H+) ?23 ?3 解析 氯水中含有 Cl HClO、 Cl、 H+、 ClO、 OH 等溶質(zhì)分子和離子 ,其中 c(Cl2)和其他離子濃度不 存在定量關(guān)系 ,而溶液中 c(ClO)c(OH),A和 B錯 誤 。C項中混合后的溶液是 CH3COONa溶液 ,CH3COO水 解使 c(Na+)c(CH3COO)。 答案 D ( ) ,向 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 :c(Na+)c(SO )c(NH )c(OH)= c(H+) mol/L NaHCO3溶液 :c(Na+)c(OH)c(HCO ) c(H+) :c(OH)c(H+)=c(HCO )+c(H2CO3) ℃ 時 ,pH=、濃度均為 mol/L的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液 :c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH) +c(H+) ?24 ?4?3?3 解析 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性， 說明只發(fā)生了反應(yīng) :H++OH H2O,A正確 。 溶液由于 HCO 水解程度大于電離程度而顯堿性， 故離子濃度大小關(guān)系為 c(Na+)c(HCO )c(OH) c(H+)c(CO ),B錯誤 。 為 :c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)=c(OH),C錯誤 。D. c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),該等式為電荷守 恒 ,由于混合液 pH=,說明 CH3COOH的電離程度大 于 CH3COO的水解程度 ,即 c(CH3COO)c(CH3COOH)。 故 c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，錯誤。 答案 A ?3?23?3?3 ,草酸氫鉀溶液呈酸性 ,在 mol/L KHC2O4溶液中 ,下列關(guān)系正確的是 ( ) (K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH)+c(C2O ) (HC2O )+c(C2O )= mol/L (C2O )c(H2C2O4) (K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O ) ?4 ?24?24?24?24?4?4 解析 依據(jù)電荷守恒規(guī)律 ,溶液中各離子間應(yīng)存 在如下