電離平衡常數(shù)(參考版)

【摘要】考點三電離平衡常數(shù)1．電離平衡常數(shù)(1)表示方法：對于弱電質(zhì)AmBn________________，K＝________________。①一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù)HAH＋＋A－可表示為Ka＝__________________。②一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)：根據(jù)BO

2024-08-16 10:13

化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習(xí)(參考版)

【摘要】第1頁化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習(xí)1、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達到平衡，測得生成molC，則下列說法正確的是A

2025-06-18 20:42

化學(xué)平衡常數(shù)分析(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡常數(shù)改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強增大體系壓強減小體系壓強溫度升高溫度降低溫度催化劑影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動向

2025-01-15 21:31

分光光度法測溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)(參考版)

【摘要】實驗六分光光度法測溴酚藍(lán)的電離平衡常數(shù)摘要：紫外——可見（UV）分光光度法提供了一種測量弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的簡便方法——通過測量不同pH條件下溶液的吸光度A，得到A~pH的關(guān)系曲線，然后可以簡潔的計算出該電解質(zhì)的電離平衡常數(shù).本實驗測量溴酚藍(lán)（BPB）溶液的吸光度，以及相應(yīng)的pH值，從而計算出Ka.關(guān)鍵詞：溴酚藍(lán)(BPB)電離平衡常數(shù)紫外——可見分光光度計吸光度貝

2025-06-30 13:33

等效平衡和平衡常數(shù)問題(參考版)

【摘要】化學(xué)等效平衡專題化學(xué)在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學(xué)平衡時，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）

2025-01-21 19:12

化學(xué)平衡常數(shù)教案(參考版)

【摘要】《化學(xué)平衡常數(shù)》教案教學(xué)目標(biāo)要求課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析1、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》要求：知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、《山東卷考試說明》要求：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算3、教材分析在近幾年教材的修訂改版中，除了滬教版一直保留著“化學(xué)平衡常數(shù)”并在高考中時有出現(xiàn)外，在其它版本中，這個概念

2025-04-19 23:55

分光光度法測bpb的電離平衡常數(shù)簡述(參考版)

【摘要】分光光度法測BPB的電離平衡常數(shù)胡文龍PB07206300中國科技大學(xué)高分子系摘要：本實驗通過用分光光度計測定溴酚藍(lán)最大吸收波長，并在最大波長下對不同pH的溴酚藍(lán)溶液的吸光度和pH的測定求出室溫下溴酚藍(lán)溶液的電離平衡常數(shù)。關(guān)鍵詞：溴

2025-05-19 02:04

化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)試題(參考版)

【摘要】......《化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)》1、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080

2025-06-18 20:49

乙酸電離平衡常數(shù)測定實驗報告模板需要電子版(參考版)

【摘要】........《電導(dǎo)法測定乙酸電離平衡常數(shù)》實驗數(shù)據(jù)處理一、實驗?zāi)康?、掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念以及它們之間的相互關(guān)系。3、掌握電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的原理。二、實驗原理在弱電解質(zhì)溶液中，只有已經(jīng)電離的部分才能承擔(dān)傳遞電量的任

2024-08-14 08:29

化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)c[H2]c[I2]c[HI]1×10-2×10-30×10-3×10-4×10-22×10-2×10-30&#

2024-07-29 13:58

平衡常數(shù)k專題解析(參考版)

【摘要】平衡常數(shù)K專題化學(xué)平衡常數(shù)統(tǒng)領(lǐng)化學(xué)平衡移動的結(jié)果分析，堪稱化學(xué)平衡的精靈，是高考試題的寵兒?？v觀各地高考試題，放在一起，經(jīng)過排序之后，發(fā)現(xiàn)很美妙的一件事情，平衡常數(shù)的不同層面像一首美妙的歌曲呈現(xiàn)在考試題中。1、序曲----化學(xué)平衡常數(shù)的常規(guī)考查1、前奏---化學(xué)平衡常數(shù)的常規(guī)計算例1．（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T11節(jié)選）氫能是最重要的新能

2025-03-28 01:21

高二化學(xué)平衡常數(shù)(參考版)

【摘要】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][

2024-11-13 04:40

電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與數(shù)據(jù)處理(參考版)

【摘要】......電導(dǎo)法測定醋酸電離常數(shù)一、實驗?zāi)康?、電?dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的概念；，并計算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。二、實驗原理電解質(zhì)溶液是靠正、負(fù)離子的遷移來傳遞電流。而弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔(dān)

2025-06-19 14:53

電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及數(shù)據(jù)處理(參考版)

【摘要】電導(dǎo)法測定醋酸電離常數(shù)一、實驗?zāi)康?、電?dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的概念；，并計算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。二、實驗原理電解質(zhì)溶液是靠正、負(fù)離子的遷移來傳遞電流。而弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔(dān)傳遞電量的任務(wù)。在無限稀釋的溶液中可以認(rèn)為電解質(zhì)已全部電離，此時溶液的摩爾電導(dǎo)率為Λ∞m，而且可用離子極限摩爾電導(dǎo)率相加而得。一定濃度下的摩爾電導(dǎo)率Λm與無限稀釋的溶液中摩爾電導(dǎo)

2025-06-19 16:43

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(參考版)

【摘要】?第2課時化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到時，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-13 04:33

電離平衡常數(shù)(更新版)

電離平衡常數(shù)(專業(yè)版)

電離平衡常數(shù)(留存版)

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