科學(xué)素質(zhì)訓(xùn)練電離平衡及答案(參考版)
2025-06-25 21:19本頁面
【正文】 L125．（1） NaOH、Na2CO3 3∶1 （2）Na2CONaHCO3 1∶1 112 （3）解：圖示表明，消耗鹽酸的體積為75mL。 2H2O+O2+4e－=4OH－ （3）濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O(加熱) （4）防止Hg2+水解生成沉淀；Hg2++2H2O=Hg(OH)2↓（或HgO）+2H+(加熱)20． 1∶6 由轉(zhuǎn)化為需，由提供（水解），現(xiàn)因量不變，只能生成，沒有，噴不出泡沫，另外，表面生成后，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行水解產(chǎn)生的會(huì)腐蝕鐵筒21（1）否 若a=3,則b=6顯酸性 不合題意 (2)a22．（1）②③① （2）②，①③為強(qiáng)酸，②為弱酸，當(dāng)其pH相等時(shí)，溶液②的物質(zhì)的量濃度最大，與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)，②過量但①③恰好完全反應(yīng)，故溶液②反應(yīng)后仍顯酸性。 （3）通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。L1純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是；其原因是(用離子反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字說明)：______________ ___________________________________________ _______________________________ __________________________四．計(jì)算題25．（16分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題： （1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL。 （2）取pH都等于3的①、②、③三種溶液各100mL，分別向其中各加入10mL pH=12的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后混合液pH最小的是 ，理由是
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