電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱-文庫吧資料
2025-04-23 07:03本頁面
【正文】 ）A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應(yīng) D、溶液的pH一定變大 2．實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解3．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 （ ）A、NH4+ + H2O = NH3升高溫度，水解程度 。Na2CO3： K2S 4．影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用：溶液濃度越大，水解程度越 。C，在中性溶液中，c（H+） c（OH—） 110—7 mol/L，PH 7在酸性溶液中，c（H+） c（OH—）， c（H+） 110—7 mol/L，PH 7在堿性溶液中，c（H+） c（OH—）， c（H+） 110—7 mol/L，PH 7練習(xí)、在純水中存在如下平衡：2H20 = H30+ + 0H，若使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是 ( )A. CH3COOH B. KHCO3 C. KHSO4 D.(NH4)2SO42．物質(zhì)的量相同的下列溶液等體積混合后，溶液的pH大于7的是 ( )A. NaHCO3 HCl NaCl B. K2CO3 H2SO4 HCl C. Na2CO3 CH3COONa HNO3 D. NaOH CH3COONa HCl五．鹽類的水解：1．鹽類溶液酸堿性的判斷： ①強酸弱堿鹽： 性②強酸強堿鹽： 性③弱酸強堿鹽： 性練習(xí)：判斷溶液的酸堿性： (NH4)2SO4 性 K2CO3 性 Na2S 性 FeCl3 性2．鹽類水解的本質(zhì)： ．3．水解方程式的書寫要點：①鹽類的水解是微弱的，不寫“＝”而用“”。當(dāng)溫度為25176。H2O）平衡移動方向水鹽酸氫氧化鈉NH4CL四、水的電離：水的電離方程式 在任何條件下，由純
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