高三化學(xué)總復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)2-免費閱讀
【正文】 回答下列問題 : (1)、 180℃ 時的 PCl5蒸汽中存在的分子的化學(xué)式 。 NiO（ 氧化鎳 ） 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl相同 ， Ni2+與最鄰近 O2的核間距離為 a 108cm， 計算 NiO晶體的密度 （ 已知 NiO的摩爾質(zhì)量為 (3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是 。 Si C 通常人們把拆開 1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 。如果 F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則 SF6的不同分子種數(shù)為 。請根據(jù)碳的成鍵方式計算 C60分子中存在 ________條 C— C單鍵； ________條 C=C雙鍵？ 分析：碳原子的成鍵方式：每個碳原子通過 4條共價鍵與其它原子成鍵。M/V＝ 4／ (NA N2O2 。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中 Ni和 O的比值卻發(fā)生了變化。 (3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是 。 Si C 通常人們把拆開 1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 。如果 F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則 SF6的不同分子種數(shù)為 。 ！ 四、正多面體的數(shù)學(xué)特征 觀察 3 面的邊數(shù) 會聚于頂點 的棱數(shù) 3 3 4 3 5 探索 3 正 多 面體每一個面只能是正三角形或正方形或正五邊形？可否是正六邊形或正七邊形等？為什么？ 規(guī) 律 3 凸 多 面體每一個頂點的面角之和必須 小于 360176。 面 數(shù) 頂點數(shù) 棱 數(shù) 6 12 12 30 30 探索 1 好好想想，找出 聯(lián)系 。 28′ 116176。 5 60176。 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點 (K) 3823 1683 2573 沸點 (K) 5100 2628 2823 硬度 (Moh) 10 原子 12 30 60176。 由兩個 IO62正八面體共用一個面形成的 IxOyn的化學(xué)式為 A、 I2O94 B、 I2O106 C、 I2O118 D、 I2O1210 例、已知氯化 鋁 的熔點為 90℃ ( 105Pa) ，但它在 180℃ 即開始升華。 ⑵在上述假設(shè)下，聯(lián)想晶胞結(jié)構(gòu)，并取其一個面來觀察，得如右圖所示關(guān)系：在△ abc中，因 ac= 2 1010m=4R R= 1010m 故 R+= 1011m 例 、 （ 1） 中學(xué)教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構(gòu) ， 它向三維空間延伸得到完美晶體 。 例：下列性質(zhì)適合分子晶體的是（ ） B C 1070℃ ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電； ℃ ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電； CS2， 熔點 ℃ ，沸點 ℃ ℃ ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度 例 2:據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷屬于原子晶體是（ ） ，硬度小，熔點 56℃ ，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電； 3410℃ ，導(dǎo)電性好，延展性強； 3550℃ ，不導(dǎo)電，不溶于水及有機溶劑，質(zhì)硬 800℃ ，易溶于水，熔化時能導(dǎo)電 C 離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長） 金剛石 (C) 水晶 (SiO2) SiC Si 分子晶體：比較分子間力 1）組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大熔沸點越高 F2Cl2Br2I2 。 試回答： （ 1） 一個 NaCl晶胞中有 個Na＋ ， 有 個 Cl－ 。金原子的直徑為 d， 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)， M表示金的摩爾質(zhì)量。NA 2 面 數(shù) 頂點數(shù) 棱 數(shù) 6 12 12 30 30 4＋ 4－ 6 6＋ 8－ 12 8＋ 6－ 12 12＋ 20－ 30 20＋ 12－ 30 規(guī) 律 1 總結(jié)歸納，敘述規(guī)律。 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點 (K) 3823 1683 2573 沸點 (K) 5100 2628 2823 硬度 (Moh) 10 原子 12 30 60176。 由兩個 IO62正八面體共用一個
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