肖小明晶體結(jié)構(gòu)ppt課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 88 該晶體的六方晶胞的參數(shù)： a ＝ pm， c ＝ pm；晶體密度 ρ = g 113 磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積 ， 硼原子填入四面體空隙中 。 1. 4個(gè) 2. (0, 0, 0) , (0, 0, 1/2), (1/3, 2/3, 0), (2/3, 1/3, 1/2 ) 3. cm3 79 （ 二 ） 石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料 ， 充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)： Li1xC6 + xLi+ + x e== LiC6 其結(jié)果是 ， Li+嵌入石墨的 A、 B層間 ， 導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變 ， 形成化學(xué)式為 LiC6的嵌入化合物 。 分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律 71 分子晶體與原子晶體 原子晶體 （ atom crystal） 是以具有方向性、飽和性的共價(jià)鍵為骨架形成的晶體。 CO2的晶胞 不是面心立方晶包 66 ?典型的分子晶體 ： – 非金屬氫化物： H2O， H2S， NH3， CH4， HX – 酸： H2SO4， HNO3， H3PO4 – 部分非金屬單質(zhì) : X2， O2， H2， S8， P4， C60 – 部分非金屬氧化物 : CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 – 大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖 分子晶體 （ molecular crystal） 67 分子晶體 （ molecular crystal） 只有范德華力 ， 無分子間氫鍵 ——分子密堆積 。 993 801 747 661 2 852 2 614 2 430 1 918 +1,1 +1,1 +1,1 +1,1 +2,2 +2,2 +2,2 +2,2 231 282 298 323 210 240 257 256 923 786 747 704 3 791 3 401 3 223 3 054 Lattice energy and melting point of some ionic pounds Compound charge of the ions ro/pm ΔU/kJ （ 3）計(jì)算金屬鈣的密度。mol1 金屬晶體（ metallic crystal） 金屬中自由電子與金屬正離子之間的作用力叫做 金屬鍵 . 例如對(duì)于金屬鋰： 金屬鍵（ metallic bond ） 24 ?金屬鍵的強(qiáng)度可用 原子化熱 來衡量。 實(shí)例 : Al2O3, CaCO3, As, Bi 17 1123 素晶胞與復(fù)晶胞 素晶胞 是晶體微觀空間中的最小基本單元 。 ◆ 可以選為晶胞的多面體很多。 晶胞 （ 定義 、 晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo) ） 及以晶胞為基礎(chǔ)的計(jì)算 。 1 晶體 Crystal 2 晶胞 Unit of cell 教學(xué)內(nèi)容 4 金屬晶體 Metal crystal 5 離子晶體 Ionic crystal 6 分子晶體與原子晶體 Molecular crystal and atom crystal 3 點(diǎn)陣 、 晶系 Space lattice and crystal system 7 混合晶體 Mixed crystal 4 晶體的類型 離子晶體 NaCl CsCl ZnS CaF2 熔點(diǎn)高 、 硬度大 、 性較脆； 分子晶體 干冰 I2 C60… .. 熔點(diǎn)低 、 硬度小 、 不導(dǎo)電； 原子晶體 金剛石 、 氮化鉑 (06)、 高聚氮 … .. 熔點(diǎn)高 、 硬度大 、 通常不導(dǎo)電 、 不導(dǎo)熱 晶體 5 晶體的類型 金屬晶體 少電子多中心 , 導(dǎo)電 . 混合晶體 石墨 熔點(diǎn)低 、 硬度小 . 液晶 介于液體與晶體之間 6 固體物質(zhì) 晶體 (crystal) 無定形物質(zhì) (amorphous solid) 單晶體 (monocrystal) 多晶體 (polycrystal) ◆ 晶體具有規(guī)則的幾何構(gòu)形 ◆ 晶體表現(xiàn)各向異性 ◆ 晶體都有固定的熔點(diǎn) 晶體的宏觀特征 . t 7 (1) 晶胞具有平移性 晶體內(nèi)部的質(zhì)點(diǎn)具有周期性重復(fù)的規(guī)律性 ， 即 整塊晶體是由完全等同的晶胞無隙并置地堆積而成的 .晶胞里原子的數(shù)目 、 種類 ,晶胞的形狀 、 取向 、 大小 、 排列完全等同 。 另一是 晶胞的內(nèi)容 。 ● 電負(fù)性差值只有 x = ， 說明不能形成離子鍵 。（ 2） 1cm3 鈣晶體中有多少個(gè)晶胞。 離子性 =[16(△ x)+ (△ x)2] 100% 01040915223039475563707682868992 xAxB 離子性百分率 (%) 46 晶格能 (lattice energy) ◆ 定義： 1mol 的離子晶體解離為自由氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量，以符號(hào) U 表示。四面體空隙 hcp NiAs 2 6:6 全部八面體空隙 hcp CaF2 4 8:4 全部四面體空隙 ccp 金紅石 2 6:4 189。 （ 2） 分子量相等或相近 ， 極性分子的范德華力大 ， 熔沸點(diǎn)
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