無機化學分子結構和晶體結構-免費閱讀
【正文】 它與 d電子數和晶體場的強弱有關。 一般 配位原子的電負性值小，易給出電子對，對中心元素的結構影響較大，可能發(fā)生重排。 :又稱配合物形成體 ,為價層有空軌道的原子或離子 :含有孤電子對或 π 電子的物種。 三、離子極化對結構和性質的影響 ①鍵型變異 例： AgX ②對化合物溶解度、顏色的影響 AgX 溶解度和顏色的變化 NaCl和 CuCl性質比較 [注意 ]離子極化是離子鍵理論的補充，但離子型化合物畢竟不多，故存在局限性，不能亂套。 Ⅲ 、范氏力對物質物性的影響 ③氫鍵 ——分子間又一種作用力 Ⅰ 、氫鍵：與電負性值很大、半徑小的元素原子共價結合的氫原子與另一電負性值很大、半徑小的元素原子之間的作用。 Ⅲ 、三種存在范圍： 取向力 ——極性分子間 誘導力：極性分子間、極性 ——非極性分子 色散力：所有分子之間。 ? ?nn 2μ ?? 用 VB法對 O2 、 H2+形成和性質無法圓滿解釋。 (一 )要點： ，軌道雜化過程。 ②形成條件： Ⅰ .成單電子自旋相反； Ⅱ .原子軌道最大重疊。 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。 特征： ①無方向性 ②無飽和性 離子結構類型： 2e、 8e、 18e、 18+2e、 不飽和 型 二、離子晶體及其特性： 晶體： 微觀粒子（分子、原子、離子）在空間規(guī)則排列形成的宏 觀聚集體。 鍵矩不為零，為極性鍵；鍵矩越大，鍵極性越強。 若破壞的化學鍵多于一個時，則取其平均值。第五章 分子結構和晶體結構 [引言 ]分子是參與化學反應的基本單元。 鍵能越大，破壞鍵所需能量越大，鍵越強。 第二節(jié) 離子化合物的結構 (總結歸納 ) [問題 ]： 根據希有氣體原子的電離能和電子親合能數據有何啟示？ 說明：原子難失去電子，也難得到電子。 晶格結點：微粒所處的位置。 [問題 ]：共用電子為什么能形成？形成條件是什么？ 本質是什么？ 隨著量子力學的建立，近代原子結構理論的發(fā)展，先后建立了兩大共價鍵理論： VB法和 M0法。 同時滿足，方能成鍵。 ①雜化：原子相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道“ 混合 ” ，重新組合成一組新的軌道的過程。 四、分子軌道理論 立論：原子軌道重新“組合” 要點： 、對稱性匹配的不同原子的原子軌道可以“組合”成數目相等的分子軌道，能級將發(fā)生變化。 Ⅳ 、影響因素： 取向力：分子間距離的六次方成反比，與溫度成反比，與固有偶極成正比。 Ⅱ 、形成條件： F、 O、 N Ⅲ 、特征： 具有方向性和飽和性 氫鍵較范氏力大但不如化學鍵強。 第六章 配位化合物 [引言 ]配位化合物的存在范圍極為廣泛，在生產生活中起著重要作用。 配位原子 :配位體中與中心元素直接鍵合的原子。 ： 中心元素電荷 +1 +2 +3 +4 常見配位數 2 4(6) 6(4) 6(8) 、旋光異構 不同配體在中心元素周圍空間排列位置不同產生的異構現象 順式
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