無(wú)機(jī)化學(xué)分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)-全文預(yù)覽
【正文】 子間距離的六次方成反比，與溫度成反比，與固有偶極成正比。 分子間作用力 (Van氏力 )與分子晶體 ①范氏力 Ⅰ 、分子偶極： 固有偶極 誘導(dǎo)偶極 瞬時(shí)偶極：處于不停運(yùn)動(dòng)的電子與核產(chǎn)生瞬間相對(duì)位移 Ⅱ 、范氏力： 取向力 : 極性分子間，因固有偶極的存在產(chǎn)生的相互作用。 四、分子軌道理論 立論：原子軌道重新“組合” 要點(diǎn)： 、對(duì)稱性匹配的不同原子的原子軌道可以“組合”成數(shù)目相等的分子軌道，能級(jí)將發(fā)生變化。 (二 )雜化類型與分子空間構(gòu)型： SP SP2 SP3 dSP2 dSP3(SP3d) d2SP3(SP3d2) 直線 三角型 四面體 四邊形 三角雙錐 八面體 離域鍵 ——大 π 鍵 形成條件： “ 肩并肩 ” 重疊方式，共用電子數(shù)小于共用電子原子數(shù)的兩倍。 ①雜化：原子相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道“ 混合 ” ，重新組合成一組新的軌道的過(guò)程。 π 鍵：軌道對(duì)稱軸相互平行， “ 肩并肩 ” 重疊。 同時(shí)滿足，方能成鍵。 若 A原子有兩個(gè)成單電子， B原子有一個(gè)成單電子，滿足自旋反向則形成 AB2型分子。 [問(wèn)題 ]：共用電子為什么能形成？形成條件是什么？ 本質(zhì)是什么？ 隨著量子力學(xué)的建立，近代原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，先后建立了兩大共價(jià)鍵理論： VB法和 M0法。 影響因素：離子的電荷、半徑 應(yīng)用： NaX物理性質(zhì)變化規(guī)律 第三節(jié) 共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu) [問(wèn)題 ] 如何說(shuō)明 H HCl等眾多物質(zhì)的形成及性質(zhì)。 晶格結(jié)點(diǎn)：微粒所處的位置。 一、離子鍵及離子化合物： 定義：由異電荷靠靜電作用產(chǎn)生的化學(xué)結(jié)合力，稱為離子鍵。 第二節(jié) 離子化合物的結(jié)構(gòu) (總結(jié)歸納 ) [問(wèn)題 ]： 根據(jù)希有氣體原子的電離能和電子親合能數(shù)據(jù)有何啟示？ 說(shuō)明：原子難失去電子，也難得到電子。 鍵角：指鍵之間的夾角 概念： 表征化學(xué)鍵方向性、分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。 鍵能越大，破壞鍵所需能量越大，鍵越強(qiáng)。 本章重點(diǎn)：共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)理論，有關(guān)應(yīng)用 第一節(jié) 化 學(xué) 鍵 (自學(xué) ) 一、定義： 在分子或晶體中，相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。第五章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) [引言 ]分子是參與化學(xué)反應(yīng)的基本單元。 晶體結(jié)構(gòu)：宏觀聚集體中微粒（原子、分子、離子）的排列及作用。 若破壞的化學(xué)鍵多于一個(gè)時(shí)，則取其平均值。鍵越牢固。 鍵矩不為零，為極性鍵；鍵矩越大，鍵極性越強(qiáng)。 提出：金屬與非金屬原子彼此發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成的相互作用，稱為離子鍵。 特征： ①無(wú)方向性 ②無(wú)飽和性 離子結(jié)構(gòu)類型： 2e、 8e、 18e、 18+2e、 不飽和 型 二、離子晶體及其特性： 晶體： 微觀粒子（分子、原子、離子）在空間規(guī)則排列形成的宏 觀聚集體。 三、晶格能 定義：破壞 1mol晶體（化學(xué)式），形成無(wú)限遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子的能量變化 分析：離子晶體形成過(guò)程中的能量變化 表明：離子晶體能穩(wěn)定存在，關(guān)鍵在于陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的結(jié)合力，僅用電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定說(shuō)明其形成是不完善的。
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1