【正文】 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物” )。 HCl HBr HI。 (1)金晶體中每個(gè)晶胞中含有 個(gè)金原子； (2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定 。 想想： SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為 C、 Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 解：⑴由于陰陽離子半徑為 “ 接觸 ” 半徑，所以還必須假設(shè)離子間相接觸。 (3)、 PCl5熔體為什么能導(dǎo)電 ？ 試給出解釋 。 （ 1） 35 ℃ ，氟化氫的化學(xué)式為 ________ （ 2） 不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是____________ （ 1）（ HF） 2 （ 2）在較底溫度下 HF以氫鍵結(jié)合而成（ HF） n，隨著溫度的升高，氫鍵不斷被破壞。 化學(xué)式： C20H20 一氯取代物： 1種 二氯取代物： 5種 練練： 單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)： (1)晶體硼的晶體類型屬于 晶體。測(cè)知 FexO晶體的密度為 ρ＝ ， 晶胞邊長為 10－ 10m。 晶體內(nèi)與每個(gè) “ Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是 （ 各元素所帶電荷均已略去 ） (A)8； BaTi8O12 (B)8； BaTi4O9 (C) 6； BaTiO3 (D) 3； BaTi2O3 例 2 1987年 2月，朱經(jīng)武教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化物在 90K下具有超導(dǎo)性，若該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能為（ ） B. YBa2Cu2O7x C. YBa2Cu3O7x D. YBa2Cu4O7x 計(jì)算晶胞中各原子數(shù)： Y： 1 Ba： 2 Cu： 8 1/8 +8 1/4 = 3 C 例：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。 化學(xué)鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能/kJ 3 90176。 32′ 90176。 (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。 b c a ⑶ 由于離子間并非接觸，即： 1010R++R R+ 1011m 所以假設(shè)成立。NaMgAl 物質(zhì)熔沸點(diǎn)的一般規(guī)律 不同晶型的熔沸點(diǎn)： 原子晶體 離子晶體 分子晶體 （ 金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高 ， 如鎢 、 鉑等；有的則很低 ，如汞等 ） [例 1]右圖為 NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳一碳化學(xué)鍵之比是 ； （ 3） ng碳原子可構(gòu)成 個(gè)正六邊形。mol－ 1 460 360 436 431 176 347 請(qǐng)回答下列問題： （ 1） 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （ 填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） SiC______Si； SiCl4_________SiO2 （ 2） 右圖立方體中心的 “●” 表示硅晶體中的一個(gè)原子 ， 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●” 表示出與之緊鄰的硅原子 。某氧化鎳樣品組成為 , 試計(jì)算該晶體中 Ni3+與 Ni2+的離子數(shù)之比 .PCl5是一種白色晶體 ， 加熱到 160℃ 時(shí)可不經(jīng)過液態(tài)階段就直接變成了蒸汽 。L1，分子沒有極性 ， P─Cl 鍵長為 204pm和 211pm兩種 。 由兩個(gè) IO62正八面體共用一個(gè)面形成的 IxOyn的化學(xué)式為 A、 I2O94 B、 I2O106 C、 I2O118 D、 I2O1210 例、已知氯化 鋁 的熔點(diǎn)為 90℃ ( 105Pa) ，但它在 180℃ 即開始升華。NA 2 面 數(shù) 頂點(diǎn)數(shù) 棱 數(shù) 6 12 12 30 30 4＋ 4－ 6 6＋ 8－ 12 8＋ 6－ 12 12＋ 20－ 30 20＋ 12－ 30 規(guī) 律 1 總結(jié)歸納，敘述規(guī)律