【正文】 ol/L ∴ 水的電離受到抑制 ,故可為酸溶液 ,也可為堿溶液 . 當(dāng)為酸溶液時(shí) ,溶液中 [OH－ ]即為水電離出的 [OH－ ],故 思考：若 a 7,則此溶液的 pH值為 。 對(duì)應(yīng)的酸越弱 ， 弱酸酸根離子水解程度越大 。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值范圍叫做指示劑的 變色范圍 。 1） .鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)方程式 用 表示； 2） .鹽類水解反應(yīng)進(jìn)行的程度一般較小，通常不會(huì)生成沉淀或氣體，故書寫產(chǎn)物時(shí)一般不標(biāo)“ ↓”或“ ↑”符號(hào)；產(chǎn)物也不寫成分解產(chǎn)物形式 但：極少數(shù)鹽可完全水解 3） .多元弱酸根陰離子水解必須分步書寫 一級(jí)水解： An + H2O HA(n1) + OH 二級(jí)水解： A(n1) + H2O H2A(n2) + OH … 4） .多元弱堿陽離子水解一步寫 (中學(xué)階段 ) Rn+ + nH2O R(OH)n + nH+ 例： Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3 鹽類水解離子方程式的書寫 ★ 值得注意的兩個(gè)問題 一、弱酸酸式鹽的水解規(guī)律： 溶液的酸堿性關(guān)鍵取決于酸根離子的電離和水解程度的相對(duì)大小。 考慮：鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？ 考慮：鹽類水解與酸堿的中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的程度如何？ 考慮：鹽類水解的條件是什么？ 鹽必須溶于水 生成弱電解質(zhì) 促進(jìn)了水的電離，平衡右移 鹽 + 水 酸 + 堿 中和 水解 （有弱才水解；無弱不水解） 鹽類水解的規(guī)律 強(qiáng)堿弱酸鹽 (如 Na2CO3)可水解 ， 溶液顯堿性； 強(qiáng)酸弱堿鹽 (如 NH4Cl)可水解 ， 溶液顯酸性； 弱酸弱堿鹽可水解 ， 誰強(qiáng)顯誰性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 (如 NaCl)不水解，溶液顯中性。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 ● pH試紙法： 將一小塊 pH試紙放在一干燥、潔凈的 玻璃片或表面皿 上，用一干燥、潔凈的 玻璃棒 蘸取少量待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，將所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。 （ 1） 若電離程度大于水解程度，呈酸性，如 NaHSO3 、 NaH2PO4等。故 a≠3 否 若 a=5,則 b=10,恰好中和時(shí) :105 Va= 10(1410) Vb, Va/Vb=101,與題給條件 Va Vb矛盾，故 a≠5 a 14/3 例 3：在 50℃ 時(shí)， 2NH3 NH4+ + NH2， NH4+的平衡濃度 1 10